Nomenclatura inorganica

INSTITUTO DE LAS HIJAS DE MARIA AUXILIADORA
LICEO LAURA VICUÑA
QUIMICA: 3º MEDIO PLAN DIFERENCIADO
LA CISTERNA
GUÍA: COMPUESTOS TERNARIOS
Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes.
Dentro de éstas, los más importantes son:
Hidróxidos
Ácidos oxigenados o oxácidos

HIDROXIDOS
Según su estructura química, los hidróxidos están formados por un metal y elgrupo monovalente OH (radical hidroxilo) cuyo estado de oxidación es -1.
Se generan a partir de óxidos básicos y agua
Ej.: Na2O + H2O ® 2NaOH
La fórmula general de estos compuestos es M(OH)x, donde “x” indica el estado de oxidación del metal (M).
Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra “hidróxido” seguida de la preposición “de” y escribimos el nombre del metal, añadiendo después sunúmero de oxidación entre paréntesis y en números romanos, cuando sea necesario (nomenclatura stock). O bien, se pone la palabra hidróxido seguida del nombre del metal acabado en -oso o -ico (nomenclatura tradicional o sistemática).
Ejemplos nomenclatura Stock
Hidróxido de magnesio........MgOH
Hidróxido de hierro (III)........Fe(OH)3
Hidróxido de cobalto (II).......Co(OH)2
Ejemplos nomenclaturaTradicional
Hidróxido lítico......................LiOH
Hidróxido potásico................KOH
Hidróxido férrico...................Fe(OH)3
Hidróxido cobaltoso..............Co(OH)2
OXACIDOS
Los oxácidos están constituidos por hidrogeno, un no metal (o metal de transición) y oxigeno. Luego, su forma o estructura característica es HnXOm, donde X representa el elemento no metálico.
La mayoríade los oxácidos se pueden obtener por la reacción entre un anhídrido (combinación de un oxigeno con un no metal) y agua. Por este motivo, para nombrarlos se cambia la palabra “anhídrido” por la de “ácido”.
Ej: N2O3 + H2O ® H2N2O4 ® HNO2
Para nombrar los oxácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico.
Oxácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que formanoxácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxácidos:
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4Ácido perclórico
HBrO
Ácido hipobromoso
HBrO2
Ácido bromoso
HBrO3
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico
Oxácidos del grupo VIA
De los oxácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.
H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácidosulfúrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4
Ácido selénico
H2TeO3
Ácido teluroso
H2TeO4
Ácido telúrico
Oxácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.
HNO2
Ácido nitroso
HNO3
Ácido nítrico

Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamadofosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3
Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4
Ácido fosfórico
Los anhídridos del As y Sb también se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua.Cuando es con una molécula de agua el prefijo es META, para dos moléculas de agua PIRO y para tres moléculas de agua ORTO.
Oxácidos del carbono y del silicio
El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:
H2CO3
Ácido carbónico
H4SiO4
Ácido ortosilícico
Los hidróxidos dan formación a lo que reconocemos como “bases” y los oxácidos a los “ácidos”.
Bases
Una...