Nomenclatura Inorganica

1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN Cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o perdidos (totalmente en los compuestos iónicos o parcialmente en los covalentes) con respecto al átomo aislado. El número (positivo en los que pierden electrones, negativo en los que ganan electrones) que indica este estado se llama número de oxidación del elemento endicho compuesto. El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a un átomo en un compuesto. Para asignar el n.o. a cada átomo en una especie química (NH3, ClO3–, etc.) se emplea un conjunto de reglas (que se pueden deducir fácilmente a partir de la configuración electrónica), que se pueden resumir del modo siguiente:

1. El n.o. de todoslos elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2, P4, etc. (En moléculas con átomos iguales, N2, H2, etc., los electrones del enlace están compartidos equitativamente y no se pueden asignar a ninguno de los átomos). 2. El n.o. de cualquier ión monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, los n.o. del S2–, Cl–, Na, K+ y Zn2+ son,respectivamente, –2, –1, 0, +1 y +2, que coinciden con sus respectivas cargas eléctricas (reales). 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1. 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1. 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1. 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2. 7. El n.o. del F en sus compuestos essiempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde ±1 a 7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion, igual a la carga del ion. NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

1

H –1 1
3 4

En negrita los n.o. másfrecuentes en el caso de que existan varias posibilidades

Z

5

6

7

8

9

Li 1

Be 2

Símbolo n.o.

B 3

C –4 2,4
14

N –3 1,2,3 4,5
15

O –1 –2
16

F –1

11

12

13

17

Na 1

Mg 2

Al 3

Si –4 2,4
32

P –3 3,5
33

S Cl –2 –1 2,4,6 1,3,5 7
34 35

19

20

24

25

26

27

28

29

30

K 1

Ca 2

Cr Mn 2,3,4 2,3,4 5,6 5,6,7Fe 2,3

Co 2,3

Ni 2,3

Cu 1,2

Zn 2

Ge –4 4
50

As –3 3,5

Se –2 4,6
52

Br –1 1,3,5 7
53

37

38

46

47

48

Rb 1

Sr 2

Pd 2,4

Ag 1

Cd 2

Sn 2,4

Te –2 4,6

I –1 1,3,5 7

55

56

78

79

80

82

Cs 1

Ba 2

Pt 2,4

Au 1,3

Hg 2,1

Pb 2,4

© 1987–2007 (v.2.3)

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Con estas reglas se puede calcular fácilmente eln.o. de cualquier elemento en una especie química. Así, en NH3 y ClO3– los n.o. son: N = –3, H = +1, Cl = +5 y O = –2.
Conviene insistir que, en general, el n.o. no representa la carga eléctrica real de un átomo en un compuesto. Por ejemplo, en NO y CaO el n.o. del O es –2 en ambos compuestos; pero en NO no existe realmente una carga de –2 en el átomo de O, ni de +2 en el de nitrógeno, pues setrata de un compuesto covalente (débilmente polar). En cambio, en CaO sí ocurre esto, porque es iónico. Número de oxidación y valencia La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de dicho elemento. También es el número de electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia iónica) o el número de electrones compartidos (valencia covalente) por elelemento en un compuesto. El concepto de valencia resulta útil en la formulación de compuestos binarios, mientras que el número de oxidación lo es en compuestos de tres o más elementos. Es importante distinguir entre n.o. y valencia. Consideremos, por ejemplo, los siguientes compuestos del carbono: –4 CH4 –2 CH3Cl 0 CH2Cl2 +4 CCl4

En todos ellos el carbono presenta invariablemente su valencia...