Nomenclatura Inorganica
Páginas: 8 (1983 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2012
NOMENCLATURA INORGANICA BASICA
Las reglas para nombrar compuestos inorgánicos fueron establecidas en 1957 por el Comité de Nomenclatura Inorgánica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, IUPAC.
A continuación se clasifican compuestos simples en dos categorías “mayores”: compuestos binarios, constituidos por dos elementos y compuestos ternarios, constituidos por treselementos.
1. COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios pueden ser iónicos o covalente. En ambos casos se aplica la regla general de nombrar primero el elemento más electronegativo y luego el menos electronegativo. Se nombra el elemento más electronegativo modificando su nombre con la desinencia “uro”, con excepción del oxígeno, para el cual se utiliza la desinencia “ido”. Acontinuación se indica el nombre modificado de los no metales.
|III A |IV A |V A |VI A |VII A |
| | | | | |
|B boruro |C carburo|N nitruro |O óxido |H hidruro |
| |Si siliciuro |P fosfuro |S sulfuro |F fluoruro |
| | |As arseniuro |Se seleniuro |Cl cloruro || | |Sb antimoniuro |Te telururo |Br bromuro |
| | | | |I yoduro |
1.1.- IONICOS
Compuestos iónicos binarios contienen cationes metálicos y aniones nometálicos. Primero se nombra el anión y luego el catión de acuerdo a la regla anterior. Algunos ejemplos son:
|FORMULA |NOMBRE |
|KBr |bromuro de potasio|
|CaCl2 |cloruro de calcio |
|NaH |hidruro de sodio |
|Rb2S |sulfuro de rubidio|
|Al2Se3 |seleniuro de aluminio |
|SrO |óxido de estroncio |
El método anterior es suficiente paranombrar compuestos iónicos binarios en los cuales el metal exhibe sólo un estado de oxidación, distinto de cero. Sin embargo, la mayoría de los elementos de transición y algunos de los metales representativos más electronegativos, pueden actuar con más de un estado de oxidación. Ellos pueden originar con un mismo no metal a dos o más compuestos binarios.
Con el fin de distinguir entre todaslas posibilidades se indica el estado de oxidación del metal a continuación de su nombre con un numeral romano entre paréntesis. A continuación se indican algunos ejemplos típicos.
|FORMULA |ESTADO DE OXIDACIÓN DEL METAL |NOMBRE |
|Cu2O |+1...
Las reglas para nombrar compuestos inorgánicos fueron establecidas en 1957 por el Comité de Nomenclatura Inorgánica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, IUPAC.
A continuación se clasifican compuestos simples en dos categorías “mayores”: compuestos binarios, constituidos por dos elementos y compuestos ternarios, constituidos por treselementos.
1. COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios pueden ser iónicos o covalente. En ambos casos se aplica la regla general de nombrar primero el elemento más electronegativo y luego el menos electronegativo. Se nombra el elemento más electronegativo modificando su nombre con la desinencia “uro”, con excepción del oxígeno, para el cual se utiliza la desinencia “ido”. Acontinuación se indica el nombre modificado de los no metales.
|III A |IV A |V A |VI A |VII A |
| | | | | |
|B boruro |C carburo|N nitruro |O óxido |H hidruro |
| |Si siliciuro |P fosfuro |S sulfuro |F fluoruro |
| | |As arseniuro |Se seleniuro |Cl cloruro || | |Sb antimoniuro |Te telururo |Br bromuro |
| | | | |I yoduro |
1.1.- IONICOS
Compuestos iónicos binarios contienen cationes metálicos y aniones nometálicos. Primero se nombra el anión y luego el catión de acuerdo a la regla anterior. Algunos ejemplos son:
|FORMULA |NOMBRE |
|KBr |bromuro de potasio|
|CaCl2 |cloruro de calcio |
|NaH |hidruro de sodio |
|Rb2S |sulfuro de rubidio|
|Al2Se3 |seleniuro de aluminio |
|SrO |óxido de estroncio |
El método anterior es suficiente paranombrar compuestos iónicos binarios en los cuales el metal exhibe sólo un estado de oxidación, distinto de cero. Sin embargo, la mayoría de los elementos de transición y algunos de los metales representativos más electronegativos, pueden actuar con más de un estado de oxidación. Ellos pueden originar con un mismo no metal a dos o más compuestos binarios.
Con el fin de distinguir entre todaslas posibilidades se indica el estado de oxidación del metal a continuación de su nombre con un numeral romano entre paréntesis. A continuación se indican algunos ejemplos típicos.
|FORMULA |ESTADO DE OXIDACIÓN DEL METAL |NOMBRE |
|Cu2O |+1...
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