Nomenclatura quimica

© Julio Anguiano Cristóbal

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Números de oxidación y reglas de asignación Combinaciones binarias del H y del O Compuestos oxigenados Metal-no metal y no metal-no metal Alcoholes Ácidos inorgánicos Fenoles Iones: cationes y aniones Alcoxi y fenoxi (radicales de alcoholes y fenoles) Peróxidos, hiperóxidos y ozónidos. Sales de alcoholes y fenolesHidróxidos Éteres o alcoxialcanos Sales de ácidos inorgánicos Aldehídos Hidrocarburos. Cetonas Alcanos de cadena lineal y ramificados Radicales de aldehídos y cetonas (Alcanoilo o Acilo) Alcanos cíclicos Ácidos carboxílicos y derivados Halo-alcanos Sales de ácidos carboxílicos Alquenos Ésteres o alcanoatos de alquilo Alquenilos o radicales con doble enlace Radical éster (Alcoxicarbonilo yAciloxi). Alquenos cíclicos Compuestos nitrogenados Alquinos Aminas y sales de amonio Alquinilos o radicales con triple enlace Nitrilos o cianuros Hidrocarburos con dobles y triples enlaces Nitroderivados Hidrocarburos aromáticos Amidas Ejercicios de nomenclatura y formulación química Introducción: mica 1º) 2º) 3º) 4º) 5º) Para aprender correctamente y de la forma más rápida la nomenclatura y formulaciónquíson imprescindibles los siguientes puntos Saber los símbolos de todos los elementos químicos de la Tabla Periódica. Saber los elementos que están incluidos en los 18 grupos de la Tabla Periódica. Localizar cualquier elemento químico en su grupo correspondiente. Saber qué elementos son metales y cuáles son no metales. Conocer el significado y los números de oxidación de los elementos químicos.Concepto de número de oxidación: Definición: “El número de oxidación de un elemento es un concepto empírico definido como la carga iónica efectiva obtenida por exagerar el desplazamiento de los electrones en un enlace covalente y suponiendo que la transferencia es completa. Ejemplo: El compuesto cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HCl está formado por los átomos H y Cl unidos mediante unpar de electrones, uno procedente del H y el otro del Cl. Se representa electrónicamente por H:Cl, y el Cl atrae a los electrones de enlace con más intensidad que el H, debido a que tiene una carga nuclear mayor (Z=17) que el H (Z=1). El resultado es que estos se desplazan hacia el Cl. Es decir, hay un desplazamiento parcial de los electrones hacia el átomo de Cl. Este fenómeno lo representamosmediante H+Cl- y decimos que el número de oxidación del H es +1 y que el número de oxidación del Cl es -1. Hay que tener presente que El número de oxidación de los elementos químicos en los compuestos no tiene por qué ser siempre el mismo. El número de oxidación de un elemento químico, en un determinado compuesto, se asigna aplicando las reglas que vamos a ver posteriormente. Las reglas, se basan enlas ideas que los químicos han desarrollado sobre el proceso que siguen los átomos en las moléculas compartiendo sus electrones. Las reglas se aplican en el orden dado y debemos parar cuando se halla obtenido el número de oxidación, ya que una regla posterior podría contradecir una anterior. Las reglas llevan implícitos los dos puntos siguientes: 1. El número de oxidación de una sustancia elementalo elemento químico es cero. 2. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual al número de carga del ion. Reglas para asignar el número de oxidación:
1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es

igual a su carga total.
2ª) Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.

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3ª) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1; b) del grupo 2 (II) tie-

nen número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen número de oxidación +3 para iones M3+; d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y +2 para M2+. combinación con metales.

4ª) Para el H el número de oxidación es +1...