Nomenclatura

EXPERIMENTO 3: Solubilidad de los sulfatos, de los metales alcalinotérreos (grupo IIA) en medio acuoso.
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse enotra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.
La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el solutose llama solvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven.
MATERIALES, EQUIPOS YREACTIVOS
* 5 frascos de reactivos conteniendo soluciones acuosas de:
* Sulfato de magnesio
* Sulfato de calcio
* Sulfato de estroncio
* Sulfato de bario* Cloruro de potasio 0.100N

* Dos electrodos de carbón obtenidos de pilas comunes grandes

* 1 tubo en U de vidrio

* 1 multitester

* 1 piceta con agua destilada

*Papeles de filtro para secar los electrodos de carbón

PROCEDIMIENTO:
Para cada una de las soluciones y para el KCL 0,100N, seguimos los siguientes pasos:
1. Medimos la temperatura de lasolución problema y lo anotamos
2. Llenamos el tubo en U con la primera solución de tal forma que la altura del líquido que moja el electrodo se mantenga constante.
3. Conectamos los electrodos delcarbón al multitester en el cual se leerá la resistencia en Ohm de la solución analizada.
4. Anotamos los resultados en la tabla siguiente:
Temperatura de la solución: 21 0C
* Para hallar laconstante de celda medimos la resistencia de la solución KCl 0.100N ala temperatura de la experiencia que es 21 0C y basándose en la conductividad especifica del cloruro de potasio a la temperatura...