nomenclatura








































LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

ELEMENTO

Un elemento es una sustancia pura formada de una sola clase de átomos. No puede ser descompuesto o dividido por sustancias más simples por medios químicos ordinarios.

Cada elemento tiene un nombre propio y es representado por un símbolo. El símbolo para algunos casos seconfigura con la primera letra del nombre del elemento, escrita con mayúscula:
Boro: B
Ejemplo: Hidrógeno: H
Uranio: U

O por las dos primeras letras del nombre:

Silicio: Si
Ejemplo: Bario: Ba
Cloro: Cl

O por la primera y tercera letras de su nombre:

Ejemplo: Rubidio: Rb
Cesio: Cs

Algunos consideran letras del nombre latino:

Nombre en castellano
Nombreen latín
Símbolo
Antimonio
Stibium
Sb
Cobre
Cuprum
Cu
Oro
Aurum
Au
Hierro
Ferrum
Fe
Plomo
Plumbum
Pb
Mercurio
Hydrargyrum
Hg
Potasio
Kalium
K
Plata
Argentum
Ag
Sodio
Natrium
Na
Estaño
Stannum
Sn

COMPUESTO

Un compuesto es una sustancia pura que está formada por dos o más elementos en proporciones fijas. Puede descomponerse en sus elementos constituyentessolamente por métodos químicos formando iones de cargas específicas.

Como ejemplo de compuesto se puede mencionar:

El propano (C3H8), formado por tres átomos de carbono y ocho de hidrógeno.
El ácido sulfúrico (H2SO4), formado por dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.

IONES

Los iones son partículas con carga que se forman cuando un átomo o grupo de átomos neutros ganano pierden uno o más electrones. Si el átomo gana electrones se convierte en un ion negativo llamado anión, mientras que si pierde electrones se convierte en ion positivo llamado catión. Los iones pueden ser monoatómicos o poliatómicos.

IONES MONOATÓMICOS

Son iones formados por un solo átomo, como ejemplo se tiene a los cationes Na+ , Ca+2 , Al+3 .

Algunos ejemplos de aniones puedenser: Cl –1 , O –2 , P –3 .

IONES POLIATÓMICOS

Son grupos de átomos unidos por enlaces covalentes. La carga afecta al grupo completo de átomos: NO3– , SO4 – 2 , NH4+ . Cuando los iones se repiten dos o más veces, pueden colocarse entre paréntesis; ejemplo: ( NO2- )2 , ( NO3 - )2.

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Son números arbitrarios que se asignan a los elementos paraindicar sus estados de combinación al formar compuestos. Los estados de oxidación pueden ser positivos o negativos, y pueden ser determinados numéricamente, mediante la aplicación de las siguientes reglas:

1. Para elementos en estado natural, el número de oxidación es cero. Ejemplo: K, Cl2, Mg, Cu, etc.

2. Para el hidrógeno, el número de oxidación es +1 en los hidrácidos y –1 en loshidruros. Ejemplo:
–1
Hidruro de litio: LiH
+1
Ácido fluorhídrico: HF(ac)

3. El oxígeno utiliza como número de oxidación –2 en los óxidos y anhídridos.
–2
Óxido: MgO
–2
Anhídrido: SO3

4. En elementos combinados, el número de oxidación será positivo para el menos electronegativo y negativo para el máselectronegativo.
+ –
Ejemplo: NaCl
+ –
I F

5. Para iones poliatómicos, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos constituyentes debe ser igual a la carga del ion. Como ejemplo se puede plantear el ion nitrato ( NO ).

En este ion, el número de oxidación para el oxígeno es –2, mientras que para el nitrógeno no se conoce por consiguiente queda como unaincógnita “ x ”, que puede encontrarse planteando una ecuación igualada a la carga del ión:

(# oxidación N )(# átomos N) + (# oxidación O )(# átomos O) = carga del ion

X( 1 ) + (-2)( 3 ) = -1
Al resolver la ecuación se encuentra el valor para x:

X = +5

6. En un compuesto la suma algebraica de los números de oxidación es cero.
+2 –2
Ejemplo: MgO


Cuando en...