nomenclatura

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
ORGÁNICA
4º ESO Y 1º Y 2º BACHILLERATO
DEP. FÍSICA Y QUÍMICA
I.E.S. “JUAN DE ARÉJULA”
LUCENA (CÓRDOBA)

INTRODUCCIÓN
Este documento recoge las enseñanzas de formulación y nomenclatura de
Química orgánica, impartidas por el Departamento de Física y Química del IES “Juan
de Aréjula” en Lucena (Córdoba).
Con él se pretende que los alumnos dispongan de unmaterial que les permita
seguir las explicaciones de esta materia en los niveles de 4º de ESO y en 1º y 2º de
Bachillerato.
Se ha hecho uso de colores para ayudar a comprender tanto la formulación
como la nomenclatura. Además se ha utilizado una simbología especial para
representar las diferentes nomenclaturas, que esperamos sea de utilidad a nuestros
alumnos.

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Departamento de Físicay Química-IES “Juan de Aréjula”

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
ORGÁNICA
1 CONCEPTOS BÁSICOS
La Química Orgánica es la rama de la Química que estudia los compuestos
orgánicos. Éstos son los que constituyen los tejidos de todos los seres vivos. Su
variedad es enorme (actualmente se conocen millones de compuestos orgánicos), lo
que hace imprescindible una sistematización en su nomenclatura, queen general el
alumno agradece.

1.1

Compuestos orgánicos

Se considera que un compuesto orgánico es aquel cuyo componente
fundamental es el carbono. Además de éste, los compuestos orgánicos suelen
contener otros elementos como hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y otros.
El carbono es un átomo con una gran facilidad de combinación, pues es capaz
de compartir sus cuatro electrones de valenciay de conseguir hasta tres tipos de
hibridación de sus orbitales más externos. Cuenta así, con la posibilidad de enlazarse
con otros elementos mediante tres tipos de enlace: simple (hibridación sp3), doble
(hibridación sp2) y triple (hibridación sp), según comparta uno, dos o tres pares de
electrones, respectivamente, con otro átomo de carbono. El primer tipo de enlace se
denomina saturado einsaturados a los dos últimos. El resto de electrones de
valencia (hasta cuatro) forman enlace covalente con sendos átomos de hidrógeno.
Saturado
H3C CH3

Enlace simple

Insaturados
Enlace doble

H2C CH2

Enlace triple

HC CH

Tabla 1 Tipos de enlaces

Además, el carbono puede unirse formando cadenas de átomos de carbono,
que pueden llegar a ser muy grandes (piénsese en lacadena de ADN), en las que
cada átomo está unido a uno, dos, tres o cuatro átomos más. Según esto en los
compuestos orgánicos existen cuatro tipos de átomos de carbono, según el número
de átomos de carbono a los que se enlaza.
Primario: el carbono está ligado solamente a otro átomo de carbono, con el
resto de enlaces se une a tres átomos de hidrógeno (−CH3)
Secundario: cuando el carbono seencuentra unido a otros dos átomos de
carbono y dos hidrógenos (−CH2−)
Terciario: cuando se encuentra ligado a tres átomos de carbono y un
CH

hidrógeno (

)

Cuaternario: está unido a otros cuatro átomos de carbono y ningún hidrógeno
C

(

)

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Formulación y nomenclatura orgánica

1.2

Cadenas carbonadas

El conjunto de átomos de carbono que constituyen un compuestoorgánico
forman el esqueleto o cadena de la molécula. La cadena puede ser de varios tipos:
•

Acíclicas o abiertas

Lineales: son aquellas en que no se sustituye ninguno de los hidrógenos, es
decir, no contienen ramificaciones.
H

H

H

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

C

H

H

C

C

C

H

H

H

H

H

Ramificadas: Se sustituye uno o varioshidrógenos por otras cadenas
carbonadas llamadas ramificaciones.
H
H

H

H

C

C

C

C

H

Ramificación

H

CH2 H

H

H

CH3

•

Cíclicas o cerradas

Homocíclicas: en ellas todos los átomos del anillo son átomos de carbono.
CH

H2C

CH2

H2C

CH2

HC

CH

HC

CH
CH

Heterocíclicas: alguno o algunos de los átomos de carbono del anillo se ha...