Nomenclatura

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA Denominamos nomenclatura al conjunto de normas necesarias para nombrar las fórmulas de sustancias u otras especies químicas como los iones y formulación, al procedimiento utilizado para establecer las fórmulas de las sustancias y especies químicas. En este apéndice hemos seguido las últimasrecomendaciones de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), con las que intenta homogeneizar los distintos criterios que se utilizan para escribir las fórmulas y los nombres de las sustancias químicas. Por razones de diversa índole, algunos compuestos, como el ácido sulfúrico, se siguen identificando con su nombre tradicional. Esto ha llevado a la IUPAC a admitirlos comoválidos. Tanto para formular como para nombrar se ha utilizado tradicionalmente el concepto de valencia. En la actualidad, este concepto ha caído en desuso y se prefiere el de número de oxidación (en adelante n.ox). El n.ox. de un átomo en una sustancia o ion es un número ficticio (al contrario que la carga eléctrica que es real). Se define como la diferencia entre el número de electrones que un átomoneutro tiene en la capa de valencia y el número de electrones que tendría en un enlace químico, después de asignar los electrones de enlace al átomo más electronegativo. Así, en el NaCl, como el sodio transfiere su único electrón de valencia al Cl que se queda con un electrón de más, el n.ox. del Na es +1 y el del Cl -1. En el caso del CO2, los electrones de los dobles enlaces C=O se asignan aloxígeno, por ser éste más electronegativo que el carbono. De esta manera el carbono se quedará sin sus electrones que le son asignados a los átomos de oxígeno; en consecuencia, el n.ox. del C será +4 y el del O -2. Este procedimiento para calcular los n.ox. requiere identificar los enlaces químicos presentes, lo que puede resultar tedioso y, en el caso de moléculas complicadas, difícil. Para salvar estasituación se dispone de un conjunto de reglas (que no estudiamos aquí) que permiten calcular de forma muy sencilla el n.ox. Además, una regla que deberemos tener en cuenta siempre es que la suma de los n.ox. de todos los átomos en una molécula neutra es cero y en un ion poliatómico coincide con la carga del ion. Así en el CO2 (dióxido de carbono), por ejemplo, la suma del n.ox. del C (+4) y deln.ox. de cada O (-2) es +4 + (-2-2) = 0; en el NH4+ (ion amonio), la suma del n.ox. del N (-3) y del n.ox. de cada H (+1) es -3 + (+1+1+1+1) = +1. En el cuadro que se incluye al final de este apéndice, se encuentran los n.ox. más frecuentes. En las páginas que siguen, hemos recogido lo que consideramos que es necesario que aprendan los alumnos de bachillerato. Esto nos ha llevado a renunciar aestudiar la nomenclatura tradicional. Aunque aparece en muchos libros de texto y se emplea profusamente fuera del ámbito académico (en industrias o laboratorios), creemos que este pequeño sacrificio facilita que se pueda dedicar el escaso horario lectivo de la asignatura de química a otros contenidos más formativos o de mayor actualidad. Si bien el estudio de la nomenclatura y la formulación esnecesario, no debe considerarse como un conjunto de reglas que tienen que ser memorizadas sin más, sino que deben tratarse en estrecha relación con los enlaces químicos. Nuestro objetivo es que nombres correctamente, aunque no de todas las maneras posibles, las especies químicas más frecuentes cuando conozcas su fórmula y que las formules cuando conozcas algunos de sus nombres. Finalmente, queremosseñalar que saber formular o nombrar las sustancias no significa, necesariamente, saber química. La formulación y la nomenclatura forman parte de la química pero conocer el lenguaje no significa que se comprenda el significado de las cosas que se dicen.

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Apéndice: Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica 1. SUSTANCIAS SIMPLES El n.ox. de un elemento en una sustancia simple es cero....
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