Nomenclatura


NOMENCLATURA
1. Concepto de Nomenclatura.
2. Reglas de Nomenclatura y ejemplos de cada una.
1. CONCEPTO DE NOMENCLATURA.
Se entiende por Nomenclatura química el conjunto de sistemas destinados a nombrar de forma clara y unívoca las sustancias químicas. Existen diversos tipos de nomenclatura según el tipo de compuestos, pero en general se diferencian la Nomenclatura General, para compuestosinorgánicos, y la Nomenclatura Orgánica, para compuestos orgánicos. Aunque hoy en día se utilizan varios sistemas de nomenclatura, el más ampliamente reconocido como estándar es el de la IUPAC. En Química Inorgánica se utilizan además la nomenclatura de Stock y la Tradicional.

2. REGLAS DE NOMENCLATURA Y EJEMPLOS.

NUMEROS DE OXIDACIÓN: Los números de oxidación son unos números, positivos onegativos, que se asignan a cada uno de los átomos de un compuesto. Cada elemento solo puede adoptar ciertos números de oxidación en un compuesto inorgánico, que coinciden numéricamente con las denominadas valencias indicadas en la tabla que se te entregó. Así el único número de oxidación del sodio es +1 mientras que el cloro tiene cinco posibles números de oxidación: -1, +1, +3, +5 y + 7.

Paradeterminar el número de oxidación de un elemento en un compuesto cuya fórmula conocemos se siguen una serie de reglas:
a) La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra ha de ser 0.
b) La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion ha de ser igual a la carga de dicho ion, incluido el signo.
c) En un ión o compuesto con solo dos elementos aquel que seescribe a la derecha actúa con número de oxidación negativo. Así en el HCl, el Cl actúa con número de oxidación –1 y el hidrógeno con número de oxidación +1.
d) Los metales actúan siempre con números de oxidación positivos mientras que los no metales tienen un número de oxidación negativo y (salvo el flúor) uno o más números de oxidación positivos.
Con estas reglas y teniendo en cuenta que muchoselementos no poseen mas que un único número de oxidación no suele ser difícil determinar los números de oxidación de un compuesto.
Ejemplos:
a) Cl- : la carga del ion es –1 luego el número de oxidación del cloro es –1.
b) NaBr: el número de oxidación del bromo, negativo, ha de ser –1 y el único número de oxidación posible para el sodio es +1. Así el número de oxidación total es 0.
c) NO2: elnúmero de oxidación del oxígeno ha de ser –2 y como la suma de los números de oxidación ha de ser 0, se tiene que 0 = 1 x nº oxidación del N + 2 x (-2), por lo que el número de oxidación del nitrógeno ha de ser +4.

Iones monoatómicos.
Cationes: Se nombran indicando el nombre del elemento seguido del número de oxidación, sin signo, en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento solotiene un número de oxidación generalmente no se indica.
Ejemplos:
a) Fe2+: catión hierro (II)
b) Na+: catión sodio (I) o, más frecuentemente, catión sodio.

Aniones: El anión O2- se denomina anión óxido y el anión O22- anión peróxido.
Los aniones del resto de los no metales se nombran con el nombre del elemento terminado en –uro. En algunos casos el nombre del elemento se modifica algo antesde añadir la terminación.
Ejemplos: F- = anión fluoruro ; S2- = anión sulfuro; N3- = anión nitruro.
NOMENCLTURA SISTEMATICA:
También llamada racional o estequiometria. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en unamolécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la...