Normalidad

Normalidad
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de soluciónEn donde N es la normalidad, #e es el número de equivalentes, y V es el volumen de la solución expresado en litros. Esta definición puede ser extendida cuando se emplea el concepto de miliequivalente gramo y el volumen se maneja en mililitros ya que (usando el análisis dimensional):


Cuál es la normalidad de una solución si se sabe que 750 ml. de ella contiene 50 gr. de ácido fosfórico(H3PO4):

Paso 1
Peso equivalente = Pm/valencia (numero de H)
peso equivalente = 98 /3 = 32.66
paso 2
Nº de equivalentes = gramos/peso equivalente
Nº de equivalentes = 50 grs/32.66= 1.54
paso 3Normalidad = numero de equivalentes/ lts de solución
N= 1.54/.75 L = 2.06 N


En donde g representa los gramos de soluto y ME la masa del equivalente, por lo que


Molaridad
La molaridades igual a los números de moles dividido volumen en litros de solución.
Ej. Cuál es la molaridad de una solución de 100g de HCl, en 200 ml de H2O?
Resolución:
Nro. De Moles es igual a los 100 g /PM (para el caso del HCl, PM = 36 g/mol)
Nro. De Moles =2.77moles
M(molaridad)=2.77/0.2
Msol=0.36molar

Molalidad
La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como elnúmero de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

Ejemplo N° 17
Calcular la concentración molal de una solución que contiene 18 g de NaOH en 100 mL de agua. Puesto que ladensidad del agua es 1 g/mL, 100 mL de agua = 100 g de agua:


Fracción molar
La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una solución. Nos expresa laproporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de solvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla...