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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
GUIA N° 10: CLASES DE REACCIONES
1. INTRODUCCION
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el
primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se reemplaza por una flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación,
si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio. Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.
2. PREINFORME
A nivel macroscópico que cambios indican que ha ocurrido una reacción química. Que se entiende por reacciones exotérmicas y endotérmicas. Consulte dos ejemplos en cada caso.
Realice el diagrama de flujo del procedimiento a seguir en el laboratorio.
3. MATERIALES Y REACTIVOS
10 Tubos de ensayo
3 Pipetas 1 Pinza para tubo de ensayo.
1 Espátula.
1 Vaso de precipitado.
1 Gradilla
H2SO4 concentrado
Cloruro de amonio sólido
Fenolftaleina
Ácido clorhídrico diluido.
Permanganato de potasio diluido.
Bromuro de potasio (solución)
Oxalato de sodio.
Hidróxido de sodio sólido
Acetato de sodio.
Sulfito de sodio sólido
Solución de sulfato de hierro acidulado Solución de cloruro de sodio
Dióxido de plomo.
Carbonato de calcio.
Acido clorhídrico 6 M
Acido acético 6 M
4. PROCEDIMIENTO
4.1 PARTE 1
Coloque 3 mL de agua en un tubo de ensayo y adiciónele 10 gotas de H2SO4 concentrado,
observe lo sucedido. Márquelo y resérvelo para las partes II y III.
A 3 mL de agua contenidos en un tubo de ensayo adicione 2 lentejas de NaOH. Agite, observe, márquelo y resérvelo para la parte II.
A 2 ml de agua contenidos en un tubo de ensayo adicione 0,5 g de NH4Cl(s). Agite,
observe lo sucedido.
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