Norrmalizacion de Acido Clorhidrico

Introducción
Para determinar la concentración de una sustancia presente en una disolución se ha de efectuar una
reacción entre dicha sustancia y una cantidad conocida de otro reactivo que sea patrón primario o bien
con una disolución de concentración conocida.
Los patrones primarios son sustancias puras, de composición definida, exentos de humedad y de peso
molecular elevado, y así,por simple pesada podemos saber con exactitud la cantidad de reactivo que
se toma.
La reacción que tiene lugar en la valoración debe ser irreversible, estequiometria, rápida, selectiva, no
deben coexistir reacciones simultáneas y debe tener un modo sencillo y sensible para detectar el punto
de equivalencia.
Para el cálculo de las cantidades equivalentes de las sustancias que reaccionan, hemosde tener en
cuenta la estequiometria de la reacción que tenga lugar: (sin ajustar)
; Y el ácido carbónico se descompone:
Donde se sabe que "1" mol de carbonato reacciona exactamente con "2" moles de ácido clorhídrico.
Para poner de manifiesto el punto de equivalencia, si no tiene lugar en la disolución un cambio
observable, es necesario emplear un indicador. De todos los indicadores que setengan, se ha de elegir
el más adecuado, que es aquel cuyo intervalo de viraje comprenda el valor del pH correspondiente al
punto de equivalencia. Además, si son varios los indicadores válidos, debe escogerse aquel cuyo
intervalo de viraje sea menor.

Objetivos.
1. Determinar la concentración normal del ácido clorhídrico, titulando con un estándar primario.
2. Desarrollar agilidades en eluso y manejo de materiales de laboratorio.

Materiales.
 3 matraces Erlenmeyer 50ml
 Bureta de 50ml
 Espátula
 Soporte de pinzas

Pizeta

Reactivos.






0.6 gramos de Na2CO3
150ml de HCl a 0.1N
Indicador verde bromo cresol
100ml de solución de NaCl a 0.05M
Agua destilada

Marco teórico
El análisis volumétrico es una de las técnicas analíticas de mayorutilidad. Es bastante rápido y permite
lograr buena exactitud.
Titulación: En La titulación la sustancia que se va a analizar reacciona con un reactivo que se añade en
forma de una solución de concentración conocida. La cual recibe el nombre de solución estándar y se
añade con una bureta. La solución añadida se llama titulante. Se determina el volumen de titulante
necesario para que reaccionecompletamente con la sustancia que va a analizar. La cantidad de esta se
puede calcular cuando se conoce su concentración y la reacción entre ellas.
Solución estándar: Una solución estándar se prepara disolviendo una cantidad exactamente pesada de
algún material de alta pureza denominado estándar primario, y diluyéndola a un volumen conocido
con exactitud, en un matraz volumétrico. Cuando elmaterial no tiene la suficiente pureza, otra
alternativa es preparar una solución de concentración aproximadamente igual a la deseada, que se
estandariza o se valora empleando una cantidad pesada de algún estándar primario. Por ejemplo como
el hidróxido de sodio no tiene la pureza suficiente para preparar directamente una solución estándar
del mismo, se valora titulándolo con un ácido estándarprimario, como el ftalato ácido de potasio
(FAP). El cual es un sólido que puede pesarse con exactitud.

Procedimientos.

1. Pesamos 3 muestras individuales de 02g de Na2CO3 en
matraces cónicos de 50ml, y se disolvió con agua
destilada hasta la marca de arase.
2. Añadimos 3 gotas del indicador verde bromo cresol a cada
solución. El cambio de color de este indicador es de azul a
verdepálido y amarillo. Se tituló con ácido hasta obtener un
color azul verdoso, interrumpiendo la titulación en este punto,
y la solución se hirvió durante 2 minutos para expulsar el CO2.
El color cambio de nuevamente a color azul, se enfrió la
solución a temperatura ambiente y se volvió a titular hasta
observar el color verde pálido. Este es el punto final de la titulación.
3. Se
determinó
la...