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Porcentaje de: Pureza, conversión y Rendimiento
1. ¿Cuántos gramos de hierro se producirán al hacer reaccionar 300000 g de hierro mineral al 70% de pureza con cierta cantidad de coque?Fe2O3 + C Fe + CO
Rp: 14700 g

2. Al quemar hierro se produce oxido férrico como indica La reacción siguiente:
Fe + O2Fe203
Si AL final se tienen 20 gramos de Fe, 50 gramos de O2 y 60 gramos de Oxido férrico. Calcule:
a. Cantidades de reactantes que entran
b. % de conversión
Rp: a.Fe:= 62 g y de O= 68 g ;b.% conversión = 67,74 %

3. Calcular cuántos gramos de Na2SO4 se producirán al reaccionar 30 g de NaOH al 90% de pureza con suficiente H2SO4. La ecuación química es:
NaOH+ H2SO4 Na2SO4 + H2O
Rp: 47,93 g
4. Se tiene la siguiente ecuación química:
Al2 (SO4)3 + Ca(OH)2Al(OH)3 + CaSO4
Calcular la masa en gramos de Al2 (SO4)3 al 95% de pureza que se necesita para obtener 18 g de CaSO4
Rp: 15,88 g

5. Determine el % de pureza de 2,75 gde KClO3 que presenta impureza, la cual al descomponerse por calentamiento con MnO2 origina 0,65 g de oxigeno, el rendimiento de la reacción es de 62,67%

KClO3KCl + O2
MnO2
Rp: 96,36%

6. En el laboratorio el oxigeno se obtiene al descomponerse KClO3 por calentamiento en presencia de MnO2 comocatalizador. Calcular:
a. La masa de KClO3 que se necesita para obtener 85 g de oxigeno. Rp: 216,93 g
b. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si experimentalmente se obtuvo 58,5 g de oxigeno? Rp:68,82%
7. En la preparación comercial de la soda caustica (NaOH) se hace reaccionar carbonato de sodio con hidróxido de calcio. Si se hace reaccionar 2 Kg de carbonato de sodio y el rendimiento de...