quimica

A principios de 1900 muchos científicos han centrado su atención en la investigación de la estructura del átomo . Muchos modelos fueron propuestos y un puñado se han adoptado como formas de describir el átomo . Ninguno de ellos son perfectos , pero nos han traído un largo camino hacia la comprensión de estos bloques de construcción . Tres de particular interés para nosotros en la física son:
1. El modelo de Rutherford
2 . El modelo de Bohr
3 . El modelo de Thomson

El modelo de Rutherford
En 1909 Ernest Rutherford llevó a cabo lo que hoy es un famoso experimento en el que bombardeó una lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio ) . Una fuente de la que se somete a la desintegración alfa se coloca en una caja de plomo con un pequeño agujero en él . Cualquiera de laspartículas alfa que golpeó el interior de la caja son simplemente nos detuvimos en la caja. Sólo aquellos que pasan a través de la abertura se les permite escapar, y que siguen una línea recta hasta la lámina de oro. La animación muestra el experimento en acción.
Las observaciones fueron que la mayoría de las partículas alfa pasan directamente a través de la lámina de oro , algunas de las partículasalfa conseguir desviado por cantidades muy pequeñas , muy pocos consiguen desviado en gran medida y aún menos conseguir rebotado de la hoja y de nuevo a la izquierda.
Conclusiones
• El átomo es del 99,99 % de espacio vacío .
• El núcleo contiene una carga positiva y casi toda la masa del átomo .
• El núcleo es aproximadamente 100.000 veces más pequeñas que el átomo.






Ernest Rutherfordpublica su teoría atómica describir el átomo como tener un núcleo positivo central rodeado por electrones en órbita negativos. Este modelo sugiere que la mayoría de la masa del átomo estaba contenida en el pequeño núcleo , y que el resto del átomo era en su mayoría espacio vacío .
El modelo de Bohr
Niels Bohr volvió su atención a la descripción del electrón. Antes de la modelo de Bohr , elmodelo aceptado fue una que representa al electrón como un planeta en órbita . El fallo con el modelo de planetas como es que una partícula electrón que se mueve en una trayectoria circular se acelera. Un electrón aceleración crea un campo magnético cambiante . Este campo magnético cambiante llevaría lejos de la energía del electrón , eventualmente disminuyendo su velocidad y permitiendo que seacapturado por el núcleo .
Bohr basa en observaciones espectroscópicas de átomos. Espectroscopistas notaron que un átomo sólo puede absorber ciertos energías de la luz y una vez excitado sólo puede liberar ciertas energías y estas energías pasar a ser la misma .



En la animación se dará cuenta de que si la energía de los fotones de la luz es la correcta , hará que el electrón salte a un nivelsuperior. Cuando el electrón salta de nuevo hacia abajo, se crea un fotón por cada salto hacia abajo. Un fotón sin la cantidad correcta de energía pasa a través del átomo con ningún efecto . Los fotones con demasiada energía harán que el electrón al ser expulsado el cual ioniza el átomo . Un electrón ionizado se dice que es en el nivel de energía n = infinito. Estos anillos no son en realidad órbitas, pero son los niveles que representan la ubicación de una onda de electrones . El número n corresponde al número de ondas completas en el electrón .










El modelo de Thomson
JJ Thomson considera que la estructura de un átomo es algo así como un pan de pasas , para que su modelo atómico a veces se llama el modelo de pan de pasas . Se supone que el cuerpo básico de un átomo es unobjeto esférico que contiene N electrones confinados en gelatinosa homogénea pero la distribución de carga positiva relativamente masiva cuya carga total cancela la de los electrones N . El esquema de este modelo se muestra en la siguiente figura . El modelo de Thomson a veces se dobla un modelo de pudín de ciruela.
Como se indica en la página anterior , Geiger y Marsden llevó a cabo un...