notas

1.1770-1790 1a Revolución de la Química motivada por los trabajos de Lavoisier, marcando la el nacimiento de la Química experimental cuantitativa, con mediciones sistemáticas ycuidadosas para determinar la composición química de las sustancias, nacimiento del Principio de conservación de la masa.
2.1830-1870 2a Revolución de la Química cuando químicoslograron sistematizar su conocimiento sobre las propiedades de los elementos químicos y reconocieron sus propiedades periódicas, gracias a Mendeleiev, estableciendo la Ley periódica.3.1855-Mitad del siglo 3a Revolución de la Química dio lugar a los modelos atómicos y moleculares que utilizamos en la actualidad para explicar y predecir la composición,propiedades y estructura de los materiales, en esta etapa varias personas contribuyeron al desarrollo de ideas en este período, aunque mencionaremos a Lewis y Pauling como representantes deella.


Edad Moderna
•1789 Lavoisier pública su Tratado elemental de Química en el que describe la Ley de conservación de la masa.


1790 Edad Contemporánea
•1808 Daltonintroduce su teoría atómica
•1852 Frankland propone que los elementos químicos tienen una capacidad de combinación o valencia determinada.
•1865 Kekulé propone que el carbono tieneuna capacidad de combinación (valencia) igual a 4.
•1869 Mendeleiev publica su famosa Tabla periódica.
•1874 Van´t Hoff utiliza la idea de geometría molecular para explicar laspropiedades de las sustancias químicas.
•1916 Lewis publica sus ideas sobre el enlace químico covalente.
•1932 Pauling introduce el concepto de electronegatividad para explicar lapolaridad de los enlaces químicos.
•1939 Pauling publica el libro La naturaleza del enlace químico, donde aplica la idea de la teoría atómica moderna al estudio de las moléculas.