Noticiero

Objetivos
* El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el método colorimétrica y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes dedisociación. En este experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes pH.
* Afianzarlos conocimientos y aclarar las dudas
* Relacionar la teoría y poner en práctica lo explicado
* Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base.
*Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de una disolución indicadora

Que es PH
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia El pH es unindicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La palabra pH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significaliteralmente el peso del hidrógeno
El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número.
Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.
Cuando elnúmero de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica, Cuando el número de protones es mayor, la solución es ácida.

Titulaciones
Las titulaciones son procedimientos de laboratorio que se basanen las reacciones de neutralización, y que nos permiten identificar ciertas características de las soluciones como por ejemplo su carácter, y determinar su valor en la escala de pH, también por ejemploen uno de los procedimientos más comunes en el análisis químico para la estandarización de soluciones, es decir determinar si la concentración de determinado reactivo es la que se indica en laetiqueta.
Ácidos y bases
Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCL--à H+ + CL-).
Las...