nueva agricultura medieval


TEMA 2 TEORÍAS ATÓMICAS
CUESTIONES

1.– ¿Qué inconvenientes presenta el modelo atómico de Rutherford?

Según la teoría electromagnética, cuando una partícula cargada eléctricamente se mueve, tiene que emitir energía radiante en forma de ondas. Por tanto, el electrón, al irradiar energía, la perdería e iría disminuyendo su velocidad, con lo que describiría órbitas cada vez más pequeñashasta quedar pegado al núcleo.
Por otra parte, la discontinuidad de los espectros hacía pensar que la energía se emitía sólo en determinadas longitudes de onda, cada una de las cuales producía una línea en ellos.


2.– ¿Por qué, según Bohr, no es posible cualquier valor de la energía del electrón?

Al hallar la energía del electrón se obtiene la expresión:k2  m  Z2  e2  22 1
E = 
h2 n2
y se ve que la energía está cuantizada porque depende del valor de n2 (n = l, 2, 3..., y n2 = l, 4, 9...).


3.– ¿Por qué se hicieron necesarios los númeroscuánticos secundario y magnético?

Con la aparición de la teoría de la relatividad de Einstein, en la expresión de la energía para el electrón calculada por Bohr no se podía considerar la masa constante, y por tanto, para un mismo n (radio de la órbita) podrían existir distintas trayectorias además de la circular; basándose en esto, Sommerfeld introdujo el número cuántico secundario  paracaracterizar las órbitas elípticas. El número cuántico magnético se introdujo al ver por el Efecto Zeeman que al someter el átomo a un campo magnético las órbitas elípticas tomaban distintas orientaciones en el espacio.


4.– ¿Cuál fue la contribución de De Broglie en el conocimiento de la naturaleza atómica?

Estudiando la doble naturaleza de la luz, Luis De Broglie llegó a la conclusión de que todala materia o cualquier partícula en movimiento lleva asociada una onda cuya longitud de onda sigue la relación:
 = h/ m  v


5.– Si toda la materia presenta características ondulatorias, ¿por qué no observamos fenómenos de difracción en objetos tales como una pelota o una bala?

Porque la constante de Planck es muy pequeña frente al valor que toma la cantidad demovimiento (m  v) con la que se mueve la pelota o la bala.


6.– ¿Qué dice el principio de incertidumbre de Heisenberg?

Véase Apartado 2.10 del texto.


7.– ¿Qué representan  y 2?

es la llamada función de onda; no tiene significado físico, pero nos da información sobre la posición del electrón. 2 representa la probabilidad de encontrar el electrón en el espacio.


8.– ¿Quésignificado tiene el número cuántico magnético y qué valores puede tomar?

Véase Apartado 2.12 del texto.


9.– ¿Qué tipo de orbitales tiene  = 1? Y ¿cuáles tiene= 2?

Los orbitales que tienen  = 1 son los p y los que tienen = 2 son los d.


10.– ¿Qué forma tienen los orbitales p?

Véase Apartado 2.13 del texto.


11.– ¿Qué subnivel tendrá menor energía, el 5s o el 4d? ¿Por qué?Aplicando la regla de Madelung: Subnivel 5s: n = 5 y = 0 n +  = 5
Subnivel 4d: n =4 y = 2 n + = 6
luego tendrá menor energía el 5s por ser n +  menor.


12.– ¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli?

Véase Apartado 2.14 del texto.


13.– ¿Qué valores puede tomar el número cuántico mcuando  = 3?

Si =3, los valores posibles para m = –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3.


14.– ¿Cuántos son los orbitales d y qué forma tienen?

Véase Apartado 2.13 del texto.


15.– ¿A qué se deben las líneas de la serie de Paschen y dónde están situadas?

A los saltos del electrón de niveles superiores a n = 3 y están situadas en el infrarrojo.


16.– ¿Cuántos electrones puede...