Numero de oxidacion y nomenclatura de las sales
Páginas: 4 (854 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2013
Valencia y número de oxidación
La valencia vendría siendo la capacidad de combinación que tienen los átomos de cada elemento, y este se derivaría del número de electrones quepuede ganar o perder en su último nivel de energía.
Esta sería la relación de grupo con su número de valencia:
Grupo: I II III IV V VI VII 0Valencia: +1+2 +3 +4 -3 -2 -1 0
-4
La tendencia de los elementos es de desestabilizar su ultimo nivel energético con 8electrones para parecerse al gas noble más cercano ya que estos son estables (gases nobles). Para los elementos de los tres primeros grupos es más fácil perder electrones adquiriendo carga positiva acomparación de los últimos grupos que les es más fácil ganar adquiriendo carga negativa. Algunos elementos presentan dos o más valencias debido a que su carga les permite ganar o perder máselectrones en diferente cantidad, dependiendo de las condiciones y de los elementos con los que se combine.
Oxidación:
El estado de oxidación de un elemento puro es de 0
Ejemplo:
El sodio 11Na=1s2,2s22p6, 3s1 donde este último es el número de valencia
El cloro: 17Cl= 1s2,2s22p6, 3s23p6 donde estos dos últimos son los electrónes de valencia
El sodio por tener un solo electrón en su últimonivel (3) le será más fácil perderlo y quedar con ocho electrones en el nivel dos pareciéndose al neón, que ganar seis electrones y completar el tercer nivel para parecerse al argón.
Al cloro portener siete electrones en su último nivel (3), le será más fácil ganar un electrón, para completar el orbital p y tener ocho electrones (dos en tres S y en 3p) pareciéndose al argón, que perder sus...
La valencia vendría siendo la capacidad de combinación que tienen los átomos de cada elemento, y este se derivaría del número de electrones quepuede ganar o perder en su último nivel de energía.
Esta sería la relación de grupo con su número de valencia:
Grupo: I II III IV V VI VII 0Valencia: +1+2 +3 +4 -3 -2 -1 0
-4
La tendencia de los elementos es de desestabilizar su ultimo nivel energético con 8electrones para parecerse al gas noble más cercano ya que estos son estables (gases nobles). Para los elementos de los tres primeros grupos es más fácil perder electrones adquiriendo carga positiva acomparación de los últimos grupos que les es más fácil ganar adquiriendo carga negativa. Algunos elementos presentan dos o más valencias debido a que su carga les permite ganar o perder máselectrones en diferente cantidad, dependiendo de las condiciones y de los elementos con los que se combine.
Oxidación:
El estado de oxidación de un elemento puro es de 0
Ejemplo:
El sodio 11Na=1s2,2s22p6, 3s1 donde este último es el número de valencia
El cloro: 17Cl= 1s2,2s22p6, 3s23p6 donde estos dos últimos son los electrónes de valencia
El sodio por tener un solo electrón en su últimonivel (3) le será más fácil perderlo y quedar con ocho electrones en el nivel dos pareciéndose al neón, que ganar seis electrones y completar el tercer nivel para parecerse al argón.
Al cloro portener siete electrones en su último nivel (3), le será más fácil ganar un electrón, para completar el orbital p y tener ocho electrones (dos en tres S y en 3p) pareciéndose al argón, que perder sus...
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