Numeros Cuantico


Durante la historia de la historia de la física clásica habían muchas interrogantes con respecto a la materia micróscopica, ya que las leyes de la física se cumplían a la perfección en cuerposmacroscópicos y no en cuerpos microscópicos.
De esta manera a lo largo de la historia se fueron postulando diversos modelos atómicos para poder explicar el comportamiento de las partículas(átomos)como por ejemplo: el modelo budín de pasas de Thomson, el modelo planetario de Rutherford y el modelo de níveles de energía de niels Bohr. Así nace el modelo mecano-cuántico através de diversas ideas ypostulados para construir el modelo atómico actual.
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, por Schrödinger, Heisenberg, entre otros investigadores. Es un modelo degran complejidad matemática. El modelo atómico actual llamado “modelo orbital” o “cuántico-ondulatorio” se basa La dualidad onda-corpúsculo. Luis de Broglie (1924) postula que: "el electrón tieneun comportamiento dual de onda y corpúsculo".

El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927). Establece que: “Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y velocidadexacta de un electrón”.
La naturaleza ondulatoria del electrón permite que este sea descrito por una ecuación de ondas. Schrödinger (1926) formuló una ecuación (ecuación de ondas de Schrödinger) quedescribe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas.
Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se puede saber dónde se encuentra un electrón en un átomo; esta define laregión en la que puede encontrarse en un momento dado. Las regiones de alta densidad electrónica representan la mayor probabilidad de localizar un electrón, mientras que lo contrario se aplica aregiones de baja densidad electrónica. La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS. Cada cuarteto de estos valores describe un orbital y la posición de alta...