numeros cuanticos

El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925 que establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (estoes, en el mismo estado cuántico de partícula individual).

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, ycon spin contrario. El par de electrones, tienen 3 números cuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio deorbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La representación se llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón ,  (+1/2) y  (-1/2).

PRINCIPIO DE MAXIMAMULTIPLICIDAD DE HUND
Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital "s" y se continúa con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones se acomodan de uno en unohasta llenar todos los espacios de ese orbital , colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba) y se regresa con el primer espacio colocando la flecha en sentido contrario para empezar allenar en el mismo orden todos los espacios.
En un mismo orbital pueden quedar espacios vacíos o espacios semillenos.
Por ejemplo el Flúor con Z = 9 , acomoda sus nueve electrones entre el primery el segundo nivel , eso se representa en una configuración condensada.
9F     1s2/2s22p5
En una representación de configuración desarrollada, desde el acomodo del primer electrón, hasta elelectrón número nueve, el llenado se haría de la siguiente forma:
9F

 Nota: el símbolo indíca el último electrón.
:2py abajohttp://payala.mayo.uson.mx/QOnline/PRINCIPIO_DE_EXCLUSION_DE_PAULI.html

Principio de edificacion progresiva
Se le conoce tambien como regla de auf-bau.
Este principio tambien se conoce como regla de diagonales el cual establece que al ralizar la configuracion...