Numeros cuanticos


Números cuánticosIntroducción
Para comprender un poco más del comportamiento de los átomos es necesario conocer algunos aspectos básicos. Estos aspectosradican en algunos conceptos de la teoría cuántica.







Índice
Introducción………………………pág. 2
Numero cuántico principal……….pág. 4
Numero cuántico secundario……..pág. 5
Numero cuánticomagnético……...pág. 6
Numero cuántico spin magnético…pág. 8
Conclusión………………………...pág. 9
Sitios Web…………………………pág. 10





Numero cuántico principal(n)
Para el electrón
El nivel de energíaprincipal que ocupa el electrón. Por ejemplo:
Si : n = 2 ; entonces el electrón ocupa el nivel 2
Si : n = 5 ; entonces el electrón ocupa el nivel 5
Como ven, es sumamente fácil.
Para el Orbital
El tamañoo volumen del  orbital, por lo cual a mayor valor de “n”, mayor es tamaño del orbital. Por ejemplo:
Sean los orbitales: Ψ (2s)  y  Ψ (5s)
Por lo tanto, el orbital Ψ (5s) es de mayor tamaño que elorbital Ψ (2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos, sin considerar el cero.
n = 1; 2; 3; 4; 5……… ∞
El número cuántico principal también define elvolumen de un orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital.
Cuanto más alejado del núcleo se encuentre un electrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos estable.La capacidad electrónica de un determinado nivel “n” se halla con la regla de Rydberg:

Numero cuántico
Secundario (L)
También es denominado Numero cuántico azimutal o del momentoangular.
Para el electrón determina el subnivel de energía donde este debe encontrarse dentro de un nivel “n”.
Además define la forma geométrica del orbital o nube electrónica.
Para cada nivel de...