Numeros cuanticos

Este número cuántico describe la orientación del giro del electrón. Expresa el campo eléctrico generado por el
electrón al girar sobre su propio eje, el cual sólopuede tener dos direcciones, una en el sentido de las manecillas del
reloj y la otra en sentido contrario; los valores numéricos permitidos para el número
ocuántico espín s son:+1/2 y

-1/2 ↓.
En cada orbital hay espacio para máximo 2 electrones, uno con giro positivo y el otro con giro negativo. Las dos
orientacionesgeneralmente se designan con flechas ↑↓, las cuales representan el sentido del electrón.
En resumen, “n” indica la capa o nivel en la cual se encuentra el electrón delátomo; “l” indica la subcapa o subnivel
dentro de esa capa o nivel y el tipo de orbital;”m” especifica el número de orbitales dentro de esa subcapa o subnivel
y “s”representa el giro que puede tener el electrón sobre su propio eje.
S

es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, moléculao en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto deorbitales antisimetrizadas.1 2 Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículasidénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de onda total (conjunto de electrones) debe serantisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.