números cuánticos

(n) Numero cuantico principal: Indica el nivel de energia donde es posible localizar al electron. Su valor es n= 1,2,3,4,5,6,7
(l) Numero cuantico secundario o azimutal: Indica el subnivel donde seencuentra el electron. Se representa con s, p, d, f
(m) Numero cuantico magnetico: expresa la orientacion espacial del electron en el campo magnetico que crea al girar alrededor. Se representa conx, y, z.
(s) Numero cuantico de giro o spin: expresa el giro del electron sobre su propio eje.
Fuente(s):

UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.PROYECTO ANTONIO DE ULLOA10
Si el número cuántico azimutalvale 1,
l = 1
, el número cuántico magnético puede tomar los valores
-1
,
0 
y
1
, ya que sus posibles valores van desde
- l 
 hasta
l 
. Hay, por lo tanto, tres orbitales p, ya que si l =1 el orbital se llama
p 
.En general, para un valor
l 
, habrá
2·l + 1
orbitales:l (tipo) Orbitales
0 (s)
 
1
 
1 (p)
 
3 
 
2 (d)
 
5 
 
3 (f)
 
7 
 
4 (h)
 
9 
 Puesto queel valor de
m 
depende del valor que tenga el número cuánticoazimutal,
l 
, y éste toma valores dependiendo del número cuántico principal,
n 
,y, por tanto, de la capa electrónica, el número deorbitales variará de una
capa a otra 
.En la primera capa electrónica
n = 1
, por lo tanto
l = 0 
y, forzosamente,
m = 0 
.Sólo hay un único orbital, de tipo
s 
.En la tercera capaelectrónica
n = 3 
, de forma que
l 
puede tomar 3 valores:
0,1, 2 
. Habrá orbitales
s, p, d 
:
•
 
El orbital
s 
indica que
l = 0 
, por lo que
m = 0 
, sólo hay un orbital
s 
.

 UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.PROYECTO ANTONIO DE ULLOA11
•
 
El orbital
p 
significa que
l = 1
, de forma que
m = -1
,
m = 0 
o
m = 1
. Hay
3 
orbitales
p 
.
•
 
Finalmente, si elorbital es
d 
indica que forzosamente
l = 2 
, y, por lotanto,
m = -2 
,
m = -1
,
m = 0 
,
m = 1
y
m = 2 
. Hay
5 
orbitales
d 
.En la tercera capa, por tanto, hay
9 
orbitales:
1...