Números Cuánticos

Introducción
Es ensayo tiene el fin de hacer un breve recorrido por lo más importante con respecto a los NÚMEROS CUÁNTICOS por su importancia en la química y para un mejor entendimiento de loselementos de la tabla periódica.
Se repasará al NÚMERO CUANTICO PRINCIPAL, AZIMUTAL, MAGNETICO, POR SPIN y sus niveles y subniveles.




















Marco Teórico
NUMEROCUANTICO PRINCIPAL: (n), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros: 1,2,3,...,∞. Se relaciona con la distancia promedio delelectrón al núcleo del orbital.
En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados llamados orbitales. Cada orbital está definido por tres números cuánticos, que determinan el tamaño,la forma y la orientación del orbital.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n donde "n" es el nivel.
El valor de "n" determina el volumenefectivo.
Ejemplo:
NIVEL ( n ) Número máximo de electrones
1 2 ( 1 ) = 2
2 2 ( 2 ) = 8
3 2 ( 3 ) = 18
4 2 ( 4 ) = 32








NUMERO CUANTICO AZIMUTAL: El número cuántico del momentoangular (l), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)." Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.Cada nivel energético (n) tiene "n" subniveles. NIVEL ENERGÉTICO (n)
Número de subniveles contenidos en el nivel
1
1
2
2
3
3
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales seidentifican con las letras s, p, d, f.
NIVEL SUBNIVEL
(número asignado) LETRA
1 l = 0 s
2 l = 0
l = 1 s
p
3 l = 0
l = 1
l = 2 s
p
d
Y Cada subnivel acepta un numero máximo de electrones

NUMEROCUANTICO MAGNETICO: Representa los orbitales presentes en un subnivel. Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.
n l m
1 0 ( s ) 0
2 0 ( s )
1 ( p ) 0
-1, 0, +1
3 0 ( s )...