Obencion De Ka A Partir De Espectrofotometría Y Reacciones De Equilibrio(Quimica Analitica)

INFORME N° 1
Alumno: Ayudante:
Materiales y Métodos: Según Guía de tp, paginas 41 y 42.
Resultados:
Experimento 1:

Indicador púrpura de metacresol: forma ácida (HIn); forma básica ( In-)
HIn In- +H
Fórmulas utilizadas:
C de indicador luego de la dilución: Ci.Vi =Cf
Vf
Ley deLambert-Beer : A = ε.C.l
Obtención de Ka: Ka = In H
InH

Cf= |Ci. Vi 0,5.10M- 4.10.0 ml = 10-5M
Vf 50,0 ml
Utilizando la disolución del NaOH donde todo el indicador se encuentra como especie básica :
ε = 0,404 = 40400 M-1. cm -1
1 cm . 10 -5MObtención de la In- con la ε calculada anteriormente :
0,190 = In- 40400 M-1. cm -1 4,703.10-6M = In-
1 cm . 10-5M en el buffer
Además : Ct = In-+ HIn HIn = 10-5M – 4,703.10-6

HIn = 5,297.10-6M

Ka = 4,70.10-6 2,88.10-9
5,30 .10 -6

Ka = 2,56 .10-9Experimento 2
• Fe + 6 SCN FeSCN6
• KNO K + NO
• FeSCN6 + NO Fe + NO + SCN

Experimento 3 :
Obtención del precipitado
• K2CrO4 2 K + CrO4

• 2Ag + CrO4 Ag2CrO4

Parte 2. Tubo A: Ag2CrO4 en medio ácido dimeriza según :

• CrO4 + 2H Cr2O7 + H2O
• Tubo B: Dimeriza el Ag2CrO4 por elagregado de HCl y el exceso de Ag2CrO4 reacciona con Cl según :
• HCl H + Cl
• Ag2CrO4 +2 Cl 2AgCl + CrO4

Experimento 4.Parte 1
Ácido Sulfámico : HOSO2NH2

• HOSO2NH2 + H2O Ø NH4 + HSO4

• HSO4 H + SO4

• Ba + SO4 BaSO4

Parte 2 : en medio alcohólico ( etanol)

Na2SO4 + Ba BaSO4

Experimento 5: Mn con NaOH 3M y H2O2:

Mn + 2 OH + H2O2 MnO2 + 2 H2O

4 OH + 2 Mn MnO2 + 2 e + 2 H2O

2 H2O2 + 2 e + 2 H2O 2 H2O + 2 OH

2 OH + Mn + H2O2 MnO2 + 2 H2O

MnO2 con HNO3 y H2O2 :


• MnO2 + H2O2 + 2H 2 H2O + Mn + O2

H2O2 O2 + 2e + 2HMnO2 +2H + 2e Mn + 2 H2O
2H + MnO2 + H2O2 Mn + 2 H2O + O2

Observaciones:

Experimento 1:
Coloración del indicador en ambos casos resulta violácea.
|Disolución |Absorbancia |
|Indicador + Buffer de pH 8.54 |0.190|
|Indicador + NaOH 0.05 M |0.404 |




Experimento 2:
• La solución de FeCl3 disuelto en HNO3 3M más KSCN se torna roja intensa, color característico del complejo: FeSCN6. Al añadir KNO3 hay decoloración.
Experimento 3:
• Se obtiene unprecipitado de color rojo ladrillo al mezclar Ag con K2CrO4 formándose: Ag2CrO4
• Luego de resuspender el precipitado y adicionar HNO3 decolora una parte de la solucion de rojo ladrillo a anaranjado y el exceso precipita como Ag2CrO4
• Ag2CrO4 con HCl parte de la solucion se vuelve anaranjada y el exceso que no reacciona se torna blanco y precipita.
Experimento 4:

Los resultados visualesque se observaron en el microscopio demostraron que el precipitado sulfato de bario obtenido con el ácido sulfámico tenia cristales más organizados, ya que era una estructura mejor distribuida que de la que provenía del sulfato de sodio, cuyo precipitado era un sólido amorfo y se podían apreciar algunos grumos.

Experimento 5:
• Al introducir el Mn con el H2O2 en medio básico , se forma un...