Velocidad De Reaccion y Equilibrio Quimico )

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Liceo A-66
Héroes De La Concepción
L aja

Índice

Índice…………………………………………………………………………………………………….1
Introducción………………………………………………………………………………………….…2
Objetivos………………………………………………………………………………………………..3
Materiales y reactivos………………………………………………………………………………….4
Desarrollo………………………………………………………………………………………..5,6,7y8
Conclusión………………………………………………………………………………………………9Bibliografía…………………………………………………………………………………………….10
Linkografia…………………………………………………………………………………………….10

1
Introducción

El equilibrio químico se consigue cuando se igualan las velocidades de la reacción directa con la reacción inversa en la cual la reacción directa es cuando de los reactantes so forman productos y en la reacción inversa cuando de los productos se forman reactantes es decir la reacción está en ambos sentidos .-La velocidad de reacción se define como el tiempo en que el tiempo que se demora en consumirse los reactantes o el tiempo que se demoran en formarse los productos.-

2
Objetivos

* Medir la velocidad de una reacción
* Experimentar con el equilibrio químico, modificando la concentración y la temperatura

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Materiales y reactivos

* Tapón bihorado
* Matraz erlenmeyer
*Reloj con termómetro
* Jeringa desechable de 100ml
* Probeta
* Tubos de ensayo
* Vasos precipitados
* Gradilla
* Solución de acido clorhídrico (HCL) 1 M o 0,5m
* Trozos de magnesio
* Solución de triocinato de potasio KSCN
* Solución de cloruro férrico FeCl3
* Solución de cloruro de potasio (KCl)
* Sulfato de cobre (CuSO4) O (sal pentahidratada)

4Actividad nº1
1.-En el matraz provisto con el tapón monohorado, coloque 50ml de HCl diluido 1.5 M y deje caer un trocito de Zn de 2,5 cm y tape rápidamente. Controle el tiempo que demora en producirse 5ml, 10ml, 15ml…..de hidrogeno gaseoso.
Durante el proceso agite el matraz con movimiento Circular y continuo

2.- anote sus datos en un cuadro semejante:
Cantidad de gas producido(H₂) (ml) | Tiempo (s) |
5(ml) | 38 (s) |
10(ml) | 78 (s) |
15(ml) | 117(s) |
20(ml) | 146(s) |
25(ml) | 164(s) |30(ml) | 195(s) |
35(ml) | 234(s) |
40(ml) | 264(s) |

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3.- construya un grafico

4.- discuta la forma de la curva obtenida ¿Qué conclusión puede obtener para esta reacción?
Según lo observado la curva obtenida podemos decir que la reacción es de primer orden es decir lavelocidad de la reacción se duplica
5.- utilizando los datos aportados por el grafico ¿podría predecir cuánto tiempo demorara en producirse 12ml, 23ml, 120 ml y 200ml de gas
No porque eso depende de los factores.-

6
Actividad nº 2:’’equilibrio físico y el factor temperatura’’
Coloca en un tubo de ensayos unos pocos cristales de sulfato de cobre, cierra la boca del tubo con un poco de algodón.Proceda a calentar a la llama. Observa la liberación de gas. Evita que todo el gas se escape y procede a enfriar el tubo al ambiente, colocando en una Gradilla. Observa la condensación del gas. Permite que ese condensado toque nuevamente los cristales.
Análisis:
1.-escriba la ecuación que corresponda al cambio químico realizado
CuSO₄ ∙ 5H₂O+ calor CuSO₄+ 5H₂O
2.-¿Qué sucede con el color de la muestra cuando se está calentando el tubo que la contiene?
Va cambiando su color de azul pasa a quedar blanco
3.-¿Qué sucede con el color de la muestra cuando permites que el condensado vuelva a tocar la muestra?
La muestra vuelve a retomar su estado inicial es decir vuelve a colocarse azul.
4.-como puedes...
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