Obra de teatro adolecencia y embarazo

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el tema es hibridacion
comencemos por el metano (CH4), en este caso el atomo central es el C y esta rodeado por 4 densidades elctronicas correspondientes a 4 atomos de H, la hibridacion de la molecula es sp3 y la geometria del hibrido es tetraedrica, como la molecula no tiene pares de electrones libre la geometria del hibrido es igual a lageometria molecular y el angulo entre enlaces es 109.5º
ahora pasemos al NH3, el N esta rodeado por 4 densidades elctronicas (3 enlaces y un par libre de electrones), la hibridacion es sp3 y su geometria del hibrido es tetraedrica pero como tiene un par libre la geometria molecular es diferente, en este caso piramidal trigonal y su angulo de enlace es menor, 107.5º porque el par de electroneslibres se distancia más de los enlaces y hace que estos se acerquen entre si.
los mismo pasa en la molecula de agua (H2O) ya que el O tien 2 enlaces con los H y dos pares libres. hibridacion sp3, geom del hibrido tetraedrica y geometria molecular angular y el angulo de enlace es 104.5º porque ahora son 2 los pares de electrones libres que repelen con mas fuerza a los enlaces y entonces estos seacercan mas que en caso anterior.

1.- Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2.
2.- De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace?. C)¿Dónde existe algún triple enlace?.3.- Describe la estructura y enlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente al átomo central: (a) CCl4; (b) BCl3; (c) SCl2; (d) BeH2.
4.- Deduce, aplicando la teoría de hibridación de orbitales, la geometría de las moléculas siguientes: etileno, acetileno, benceno, metanol y metanal.
5.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el demayor temperatura de fusión?. ¿Por qué?.
6.- Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
7.- Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí.
8.- Explica la diferencia entre la propiedades físicas del cobre, del dióxido decarbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno.
9.- Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta.
10.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CCI4 no lo hace.
11.- Indica cuáles delos siguientes compuestos pueden formar enlace de hidrógeno: (a) metanol, (b) etilamina, (c) etano, (d) propanona..
12.- Alguna o algunas de las siguientes moléculas: NH3, NO, CH4, BF3, no cumplen la regla de octeto, pudiéndose considerar excepciones a la mencionada regla. Indica razonadamente: (a) Las premisas básicas que establece la mencionada regla. (b) Las estructuras puntuales de Lewis paraestas moléculas. (c) Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen.
13.- Dibuja mediante un diagrama de Lewis la estructura resultante al unirse el ion hidrógeno a la molécula de amoniaco. ¿Qué tipo de enlace se ha formado?. Comprueba que haciendo un recuento total de electrones la estructura resultante tiene una carga positiva (ion amonio).
14.- ¿Por qué la molécula BI3es apolar si los enlaces B—I son polares?.
15.- Demuestre que los compuestos NaCl y CaO tienen la misma estructura electrónica según Lewis.
16.- Dibuja mediante un diagrama de puntos la molécula de peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2. ¿Cuál será su geometría sabiendo que tiene un momento dipolar moderado?.
17.- ¿Qué clases de enlace hay en el cloruro amónico, NH4CI?.
18.- ¿Qué...
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