OBTENCIÓN DE OXÍGENO

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
CARRERA BIOTECNOLOGIA AMBIENTAL


GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

PRÁCTICA N° 06 OBTENCIÓN DEL OXÍGENO



DATOS GENERALES:

NOMBRES CODIGO

Tania Achance 2470
Geraldine Pazmiño 2471Jessenia Montero 2472
Giovanna Moreta 2486


GRUPO N°05



FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:

2014/04/28 2014/05/07


OBJETIVO

GENERAL
Realizar una reacción de tipo descomposición simple de permanganato de Potasio (KMnO4) y Peróxido de hidrogeno (H2O2) agua oxigenada para la obtención de oxigeno (O2).ESPECÍFÍCOS
Preparar pequeñas cantidades de oxígeno y conocer mecanismos para su obtención.
Identificar las propiedades físicas y químicas del oxígeno.
Observar la reacción química que ocurre cuando se mezcla ácido clorhídrico con diversos metales.

METODOLOGÍA

En un kitasato agregar de 4 a 6 gr de permanganato de potasio (KMnO4).
Introducimos en el corcho el bastago del embudo deseparación y colocamos sobre el kitasato.
En el embudo de separación colocamos 10 a 15 ml de agua oxigenada de 30 volúmenes.
Sobre la abertura lateral del kitasato colocamos una manguera y la llevamos a una cuba de agua.
En el borde la manguera y dentro del agua colocamos un embudo de separación lleno de agua e invertido.
Dejamos caer lentamente el agua oxigenada sobre el permanganato de potasio(KMnO4).
En el embudo recogemos el gas oxigeno desprendido de la reacción.
Acercar un fosforo encendido al bastago del embudo.
Abrir la llave del embudo y observar lo que ocurre.

EQUIPOS Y MATERIALES:

4.1 SUSTANCIAS

Permanganato de potasio, KMnO4.
Agua oxigenada 30 V.

4.2 MATERIALES

Un kitasato 250 mL.
Una manguera
Un embudo de separación 250 mL.
Un corchocon hoyo.
Un balón aforado 500 mL.
Una probeta de 25 mL.

MARCO TEORICO:

MARCO TEORICO:
Oxigeno.
El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, el cual constituye la quinta parte de su peso y en las altas capas de la atmósfera como O3. Combinado se lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo constituye 8/9 de su peso,también se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos, oxácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos.
Propiedades físicas: El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de laatmósfera terrestre.
Método de obtención: con el clorato de potasio, porque es un compuesto que cede todo el oxígeno que posee. Dicha reacción se catalizo con el dióxido de manganeso con el fin de acelerar la reacción, pero sin sufrir ningún cambio.

Propiedades Químicas del Oxigeno: En temperaturas elevadas se convierte en un agente muy reactivo, y se combina con los metales y no metales,produciendo óxidos. El oxígeno es comburente, es decir que aviva la combustión, no arde sino que mantiene la combustión y hace que ardan las materias combustibles.
Permanganato de potasio.
(KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
Propiedades
Elpermanganato de potasio es una sustancias de un intenso color violeta y alto poder oxidante que contienen el anión MnO4– y por lo tanto el manganeso en su mayor estado de oxidación 7+.
Producto color púrpura.
• Se descompone con peróxido y alcohol.
• Altamente oxidante si se expone a temperaturas de 240°C.
• Blanqueador de resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda.
• Utilizado en...