obtencion cloruro de terbutilo

LABORATORIO Nº 1
CINETICA DE LA REACCION DE SOLVOLISIS DEL CLORURO DE TERT-BUTILO






 

Materiales.
Los reactivos utilizados fueron los siguientes:
1) Cloruro de tert- butilo ((CH)3CCL) 0.1 M

Apariencia Liquido incoloro
Punto de fusión (-)26˚C
Punto de ebullición 51˚C
Densidad de vapor 3.2(aire=1)
presión de vapor 262 mmHg a 20˚ C
densidad(gcm^3) 0.89
Tºde auto ignición 540˚ C

Precauciones:
Puede ser dañino si se ingiere o inhala, irritante de la piel y ojos

2) Hidróxido de Sodio (NaOh) 0.1 M
Apariencia Cristales blancos
Punto de fusión 323 °C
Punto de ebullición 1390 °C
densidad(gcm^3) 2,1






Precauciones:
Puede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal si se inhala o al ingerirse puede causarIrritación con pequeñas exposiciones y puede ser dañino o mortal en altas dosis.


3) Azul de bromofenol al 1%
Compuesto orgánico usado en análisis de laboratorio como indicador de pH. También se le conoce como 3,3,5,5 -tetrabromofenol sulfonftaleína o "azul de tetrabromofenol". Es una sustancia sólida formada por un polvo cristalino de color canela a naranja o rojizo a púrpura. Su punto deebullición es de 279 °C (se descompone) y su temperatura de fusión es de 270-273 °C

Los equipos utilizados fueron los siguientes:
1) Tres equipos calentadores para sumergir las muestras a baño maría.
Procedimientos.
Inicialmente en matraces de 100 mL y utilizándose una pipeta volumétrica de 1 mL se preparan 6 muestras de solución NaOH (0.1M) con concentraciones que varían desde los 0.1 mL hastalos 0.6 mL, completándose hasta los 7 mL con agua utilizándose una pipeta volumétrica de 9 mL, para posterior mente agregar con un gotario, 3 gotas de indicador Azul de bromofenol al 1%.




tabla n°1 : composición de las diferentes soluciones
volumen de NaOH/ ml moles de NaOH/ mol volumen de H2O/ ml volumen final/ ml concentración molar de NaOH/ [mol/l]
0,1 0,00001 6,9 7 0,0014
0,20,00002 6,8 7 0,0029
0,3 0,00003 6,7 7 0,0043
0,4 0,00004 6,6 7 0,0057
0,6 0,00006 6,4 7 0,0086

Para la concentración de 0.2 mL de NaOH se preparan adicionalmente 2 muestras adicionales que serán trabajadas a temperaturas de 5 ˚C y 30˚ (idealmente)
Las muestras se terminan con la adición, mediante una pipeta aforada de 3 mL, de la misma cantidad de Cloruro de tert-butilo, comenzándose de estepunto a registrar con un cronometro, mientras se agitaban, el tiempo que tarda en cambiar de color indicando un cambio de pH y por consiguiente el termino de la reacción.
Simultáneamente al inicio del registro de tiempo se llevan las muestras a los equipos calentadores para sumergirlas a baño maría uno con hielo para trabajar a 5˚ y los otros 2 precalentados a 30˚ y 33˚C respectivamente mientraslas muestras restantes se agitaban en la estación de trabajo

El trabajo experimental se resume de la siguiente manera
1) Se trabajaron 2 muestras por cada concentración (de 0.1 mL a 0.6 mL de NaOH 0.1M) a temperatura ambiente mas una tercera muestra de 0.2 Ml de NaOH igualmente a temperatura ambiente.
2) Se trabajaron 2 muestras de 0.2 mL de NaOH 0.1M a temperatura de 5˚ C mas otras dosmuestras con la misma concentración de NaOH 0.1M a 30˚C 33˚C respectivamente
El registro de tiempos de reacción se encuentra en las tablas 7, 8,9 y 10






Tratamiento de Datos:
La soluciones preparadas para la primera parte de la experiencia están descritas en la tabla n°1 y n°2, las soluciones de NaOH, sin cloruro y luego la composición inicial de las soluciones que experimentaran lareacción, con el cloruro de tertbutilo.
tabla n°1 : Composición de las diferentes soluciones
volumen de NaOH/ ml moles de NaOH/ mol volumen de H2O/ ml volumen final/ ml concentración molar de NaOH/ [mol/l]
0,1 0,00001 6,9 7 0,0014
0,2 0,00002 6,8 7 0,0029
0,3 0,00003 6,7 7 0,0043
0,4 0,00004 6,6 7 0,0057
0,6 0,00006 6,4 7 0,0086

tabla n°2: Composición de las soluciones con cloruro de...