Obtencion De Acetileno

PRACT. No. 6 OBTENCIÓN DE ETINO (ACETILENO)
OBJETIVO
El alumno obtendrá acetileno a partir de carburo de calcio y agua.
FUNDAMENTO
El acetileno, C2H2 que da su nombre a la familia de hidrocarburos caracterizados por una triple ligadura, fue descubierto por Edmundo Davy, al agregar agua a una masa negra obtenida calentando fuertemente una mezcla de cremor tártaro y carbón de leña. Esta masaprobablemente contenía carburo de potasio el cual liberaba acetileno al reaccionar con el agua. Ciertos carburos metálicos producen acetileno por hidrólisis y actualmente se usa el carburo de calcio en gran escala con éste propósito.
El miembro más sencillo de la familia de los alquinos es el acetileno, C2H2. Empleando los métodos que aplicamos a la estructura del etileno, obtenemos una estructuraen la que los átomos de carbono comparten tres pares de electrones; es decir, están unidos por un triple enlace. El triple enlace carbono-carbono es la característica distintiva de la estructura de los alquinos.

 Una vez más, la mecánica cuántica da mucha más información sobre el acetileno y su triple enlace. Para formar enlaces con dos átomos adicionales, el carbono utiliza dos orbitaleshíbridos equivalentes: orbitales sp que resultan de mezclar un orbital s y otro p. Estos orbitales sp se encuentran en una línea recta que pasa por el núcleo del carbono, por lo que el ángulo entre ellos es de 180º. Esta disposición lineal permite la máxima separación de los orbitales híbridos. Así como la repulsión entre orbitales genera cuatro enlaces tetraédricos o tres trigonales, también generados enlaces lineales.
 

 
 Si ordenamos los dos carbonos y los dos hidrógenos de manera que se produzca un solapamiento de orbitales, obtenemos la estructura mostrada en la figura 1.

 El acetileno es una molécula lineal que tiene los cuatro átomos ubicados a lo largo de una línea recta. Tanto los enlaces carbono-hidrógeno como los carbono-carbono son cilíndricamente simétricos en torno auna línea que une los núcleos; por tanto, son enalces o.
Sin embargo, la molécula aún no está completa. Al formar los orbitales sp recién descritos, cada carbono sólo utiliza uno de sus tres orbitales p, por lo que aún quedan otros dos. Cada uno de estos últimos consta de dos lóbulos iguales, cuyo eje es perpendicular, al eje del otro orbital p y al de los orbitales sp; cada orbital p está ocupadopor un solo electrón. La suma de dos orbitales p perpendiculares no da cuatro lóbulos esféricos, sino una sola nube con forma de rosca. El solapamiento de los orbitales p de un carbono
 

 
Con los del otro permite el apareamiento de electrones. Se forman dos enlaces , que juntos generan una envoltura cilíndrica en torno a la línea de unión de los núcleos

OTROS MÉTODOS DE OBTENCIÓN DEACETILENO
En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis; un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2). Seforma hidróxido de calcio y acetileno. El gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.

APLICACIÓN INDUSTRIAL
El acetileno se utilizaba como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadastemperaturas (hasta 3.000 °C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.
El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación.
Disolventes...