Obtencion de Anhidridos

HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Centro_de_Bachillerato_Tecnol%C3%B3gico_Industrial_y_de_Servicios" Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No. 213
Practica Numero: 2
“Obtención de Anhídridos y ácidos”
Nombre de Alumno:
Equipo: Grupo:
OBJETIVO: El alumno obtendrá experimentalmente anhídridos y ácidos y los comprobara mediante el uso de indicadores.Introducción: Un oxido no metálico o anhídrido es un compuesto que resulta de la unión entre un no metal y oxígeno. Se caracterizan por su bajo punto de fusión, con agua pueden formar oxiácidos, se neutralizan con una base formando agua y sal y son corrosivos con los metales Para obtener un ácido oxiácido se necesita un anhídrido y el agua. En su composición llevan al hidrogeno, el no metal delanhídrido y el oxígeno. Otra característica de los ácidos es que su PH va del 1 al 7 que está por debajo del promedio (7). Para medir el PH de estos existen sustancias llamadas indicadores.
Un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color.
Losmás usados son el papel tornasol (Azul y rojo) y el anaranjado de metilo pero este solo en algunos ácidos debido a que su rango de PH hace que no nos pueda dar el PH exacto de algunos ácidos.
En la práctica se usara al azufre el cual aunque se encuentra en estado sólido al exponerlo al calor hace combustión y se transforma en vapor que es el anhídrido sulfúrico (SO3) estos vapores al mezclarlocon agua forma al oxácido que sería el Ácido Sulfúrico (H2SO4). El cual debería de tener un PH entre 1 y 7 debido a que es un ácido. Lo cual se corroborara con las soluciones indicadoras
MATERIALES SUSTANCIAS
1 pipeta graduada Azufre
1 Lámpara de alcohol Papel tornasol azul y rojo
1 Matraz de Erlenmeyer de 250ml. Anaranjado de metilo
1 varilla de vidrio Agua destilada
3 tubos de ensayo 1Gradilla para tubos de ensayo 1 Cucharilla de combustión 1 Tapón de hule Monohoradado1 Perilla para pipetear Técnica o Procedimiento.
1.- Acoplar la cucharilla de combustión en un tapón de hule monohoradado, revisando que este quede ajustado a la boca del matraz de Erlenmeyer de 250ml.
2.- En el matraz Erlenmeyer depositar aproximadamente 50 ml de agua destilada y añadir 20 gotas de la solucióndel indicador anaranjado de metilo.
3.- Colocar en la cucharilla de combustión 1 g de azufre en polvo, calentar en la llama del mechero hasta la aparición de vapores.
4.- Introducir inmediatamente la cucharilla en el matraz con agua y anaranjado de metilo para recoger el gas producido; agitar para que se disuelva en el agua contenida en el matraz, cuidando que la cucharilla no quede sumergida.5.- Para comprobar si se formó un ácido, tomar con una pipeta una pequeña cantidad de la solución y depositar unas cuantas gotas sobre una tira de papel tornasol azul. Anotar las observaciones
6.- Colocar 3 tubos de ensayo en una gradilla y agregar a cada uno agua destilada hasta la mitad, aproximadamente.
7.- Al tubo de ensayo se le agrega 1 ml de solución de ácido sulfúrico al 10% y dos gotasde la solución de anaranjado de metilo al 1%
Cuestionario
1.- Define el concepto de anhídrido. Los anhídridos resultan de la unión entre un no metal y oxígeno. Se caracterizan por ser ácidos, por cambiar el papel tornasol de azul a rojo y por ser corrosivos con los metales.
168592550673044672252933702.- Investigar y escribir una reacción química diferente de las tratadas en esta práctica, enla cual el producto sea un anhídrido. P + O2 P2O5 Anhídrido Fosfórico. P2O5 + H2O HPO3 Acido Fosfórico
3.- Mencionar una propiedad característica de todo acido. Son corrosivos con los metales.
Observaciones, Resultados y Conclusiones
1.- Anotar las observaciones de los pasos que se han efectuado en la práctica. El matraz con agua al agregarle el anaranjado de metilo...