Obtencion Del Acido Benzoico

SÍNTESIS DE ÁCIDO BENZOICO.
Reacción del haloformo.
Práctica #2.
Reacción química efectuada y estequiometría.
OO
OH
OH
CH3
CH3
C 1) NaOCl C
2) HCl + CHCl3

| Acetofenona | Hipoclorito de sodio | Ácido Benzoico |
PM | 120| 74 | 122 |
Peso (g) | 0.514 | 17 mL (solución comercial) | 0.5225 |
Moles | 4.28 x 10-3 | | 4.28 x 10-3 |
La acetofenona tiene una densidad de 1.028 g/ml
Agregamos 0.5 ml de acetofenona(1.028 g/1ml) = 0.514 g de acetofenona.
Análisis de la técnica realizada.
El hipoclorito usado en ésta práctica tiene que tener una concentración al 13% m/v, de esta forma, el volumen dehipoclorito a usar sería mínimo, sin embargo, en la labor experimental se utilizó una solución de hipoclorito de menor concentración.
Se ponen en agitación la acetofenona y la solución dehipoclorito durante treinta minutos, después de ello se hace una prueba con papel yoduro-almidón para detectar la presencia del ion hipoclorito (ClO-). Si la prueba da negativa (no se pone de colormorado donde cae la gota) quiere decir que el hipoclorito que se agregó a la mezcla de reacción reaccionó con la acetofenona y no hay suficiente como para oxidar el yoduro del papel. Cuandola prueba da positiva quiere decir que la reacción ha terminado puesto que con el papel como se dijo antes se detecta la presencia del ion hipoclorito, el hecho de que la parte del papel dondecae la gota se ponga morado quiere decir que la prueba es positiva y que la reacción ha terminado porque el hipoclorito ya no está reaccionando y por lo tanto se forma un exceso de éste quees detectado con el papel.
Se agrega bisulfito de sodio (NaHSO3) para neutralizar el exceso de hipoclorito.
En la extracción con diclorometano, en la fase orgánica se queda... [continua]