ola ke ase
EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3°ESO
PRIMER EXAMEN SEGUNDA EVALUACIÓN
TEMAS 4 y 5
Sobre 20
Nombre:
TEORÍA
(3 puntos)
1. Distingue entre molécula y cristal.
(1 punto)2. Explica qué es el enlace iónico e indica 3 propiedades del mismo.
(1 punto)
3. Explica qué es el enlace covalente e indica 2 propiedades de las sustancias
moleculares.
(1 punto)PROBLEMAS Y CUESTIONES
(17 puntos)
4. Representa el diagrama de Lewis de la molécula de metano, CH4.
(Números atómicos, C = 6, H = 1)
(1 punto)
5. Rellena la siguiente tabla:
(1 punto)Sustancia
O2
KBr
Ni
Cl2
NaCl
Tipo de enlace
6. Indicar razonadamente si es verdadero o falso:
(1,5 puntos: 0,5 cada una)
a) En 10 gramos de oro hay más átomos que en 10 gramos de cloro.(Masa
atómica Oro: 197; masa atómica Cloro: 35,5)
b) La masa de una molécula de flúor, F2, es 38 gramos.
(Masa atómica flúor: 19 u)
c) La fórmula Fe2S3 indica que en una molécula de dichocompuesto
hay 2 átomos de hierro y 3 de azufre.
7. Responde a las siguientes preguntas referidas al compuesto Li2CO3:
(1,5 puntos: 0,5 cada una)
a) Masa molecular.
b) Composición centesimal.c) ¿Cuántos gramos de carbono habrá en 50 gramos de dicho compuesto?
(Masas atómicas Li: 6,95 C: 12 O: 16)
¿Cuántos átomos de cada elemento hay en 3∙1024 moléculas de CO2?
(1 punto)
8.¿Cuántas moléculas de CH4 hay en una muestra de dicha sustancia que contiene
8∙1024 átomos de hidrógeno?
(1 punto)
(1 punto)
9. Identifica las siguientes imágenes con los distintos tipos de enlaces: (1punto)
a)
b)
c)
10. En el siguiente sistema periódico mudo, identifica los elementos metálicos, no
metálicos y semimetálicos; así como los gases nobles y el hidrógeno. Pon un
ejemplo decada uno.
(1,5 puntos)
Metálico: _____ ; No metálico: _____ ; Semimetálico: _____ ; Gases noble:_____
11. Lee el texto y responde abajo indicadas:
La fractura frágil ocurre sin apreciable...
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