Operaciones Conceptuales
Páginas: 26 (6489 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2011
INSTITUTO ASUNCION DE MEXICO
LABORATORIO DE QUIMICA
Practica no.2
Agua y sus propiedades físicas
Prof. Patricia Guadalupe Orozco
Martha Hilda Saldaña Chávez
|Integrantes del equipo |No. de lista |
|Mercedes Arena |2 |
|Fabián Fernández |10|
|Elena Fierro |11 |
|Juan pablo González |15 |
Fecha de entrega: 05/09/2011
4B sección 1
|Cuadro de evaluación |2 |10 |11 |15 |
|Trabajo de investigación || | | |
|Participación en laboratorio | | | | |
|Reporte de practica | | | | |
|promedio| | | | |
|Observaciones | | | | |
Firma___________
INDICE
INTRODUCCION
1.- Estructura de la molécula del agua y su polaridad:
El agua es un compuesto químico formadopor dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
-Polaridad:
La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa dellado del oxígeno, y de carga positiva del lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno así que, en conjunto, los tres átomos forman un molécula angular, cargado negativamente en el vértice del ángulo, donde se ubica el oxígeno y, positivamente, en los extremos de la molécula, donde se encuentran loshidrógenos. Este hecho tiene una importante consecuencia, y es que las moléculas de agua se atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son opuestas las cargas. En la práctica, un átomo de hidrógeno sirve como puente entre el átomo de oxígeno al que está unido covalentemente y el oxígeno de otra molécula. La estructura anterior se denomina enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno.
El hecho de quelas moléculas de agua se adhieran electrostáticamente, a su vez modifica muchas propiedades importantes de la sustancia que llamamos agua, como la viscosidad dinámica, que es muy grande, o los puntos (temperaturas) de fusión y ebullición o los calores de fusión yvaporización, que se asemejan a los de sustancias de mayor masa molecular.
-Enlace covalente:
El segundo mayor tipo de enlaceatómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmentecuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas devalencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la...
LABORATORIO DE QUIMICA
Practica no.2
Agua y sus propiedades físicas
Prof. Patricia Guadalupe Orozco
Martha Hilda Saldaña Chávez
|Integrantes del equipo |No. de lista |
|Mercedes Arena |2 |
|Fabián Fernández |10|
|Elena Fierro |11 |
|Juan pablo González |15 |
Fecha de entrega: 05/09/2011
4B sección 1
|Cuadro de evaluación |2 |10 |11 |15 |
|Trabajo de investigación || | | |
|Participación en laboratorio | | | | |
|Reporte de practica | | | | |
|promedio| | | | |
|Observaciones | | | | |
Firma___________
INDICE
INTRODUCCION
1.- Estructura de la molécula del agua y su polaridad:
El agua es un compuesto químico formadopor dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
-Polaridad:
La molécula de agua es muy polar, puesto que hay una gran diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa dellado del oxígeno, y de carga positiva del lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno así que, en conjunto, los tres átomos forman un molécula angular, cargado negativamente en el vértice del ángulo, donde se ubica el oxígeno y, positivamente, en los extremos de la molécula, donde se encuentran loshidrógenos. Este hecho tiene una importante consecuencia, y es que las moléculas de agua se atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son opuestas las cargas. En la práctica, un átomo de hidrógeno sirve como puente entre el átomo de oxígeno al que está unido covalentemente y el oxígeno de otra molécula. La estructura anterior se denomina enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno.
El hecho de quelas moléculas de agua se adhieran electrostáticamente, a su vez modifica muchas propiedades importantes de la sustancia que llamamos agua, como la viscosidad dinámica, que es muy grande, o los puntos (temperaturas) de fusión y ebullición o los calores de fusión yvaporización, que se asemejan a los de sustancias de mayor masa molecular.
-Enlace covalente:
El segundo mayor tipo de enlaceatómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmentecuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas devalencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la...
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