Operaciones fundamentales

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL

INFORME
Química I AA-213
Primer Laboratorio de Química I

Dr. Chirinos Callantes Hugo David

OPERACIONES FUNDAMENTALES
Nombre fantasía: Los ambigienicos

Integrantes:
* Guadalupe Mendoza Angelica
* Herrera Abad Cristian
* Santillana Molina Jan
* Villar Ccora Dandy
* Vriclizar Rivera DianaLima,10 de septiembre del 2012

OBJETIVOS

* Utilizar de forma segura y correcta algunos instrumentos y materiales de laboratorio.
* Conocer los materiales necesarios para realizar operaciones fundamentales tales como filtración, decantación, precipitación, calentamiento, sublimación, destilación, extracción por solventes, absorción; ya que son procesos comunes en el laboratorio.* Identificar las evidencias necesarias para determinar la existencia de una reacción química.
* Hacer uso de las propiedades extensivas de la materia para describir propiedades cua
* ntitativas de los materiales
* Diferenciar cambios físicos y químicos de la materia.
* Conocer los nuevos términos de laboratorio.
* Saber o aprender a trabajar colectiva y ordenadamente.MARCO TEORICO

EL AUMENTO EBULLOCÓPICO
El aumento ebulloscópico es una propiedad de las soluciones. Esto esdebido a que una sustancia pura tiene un punto de ebullición determinado.Pero a agregarle un soluto, cambian sus propiedades, esto incluye unposible aumento (aumento ebulloscópico) o disminución de su temperatura(descenso crioscópico) de ebullición. Dicho aumento es directamente proporcionala la molalidad del soluto. Este aumento esta dado por la siguiente fórmula:
Aumento ebulloscópico= i x Kb x actividadDonde:i=factor de van't Hoff Kb= constante de aumento ebulloscópico.

Esto es propio decada sustancia. La actividad se expresa en mol/kg. Se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Las reacciones de precipitación seutilizan en el laboratorio para identificarlos iones presentes en una disolución. En la industria, las reacciones deprecipitación se utilizan para la obtención de numerosos compuestosquímicos. A continuación se explicara algunas reglas sencillas para poder predecir estas reacciones. Pero primero se definirá lo que es una ecuación iónica neta.
Ecuaciones iónicas netas:
Una ecuación iónica netaes una ecuación que incluye solamente los participantes en la reacción, estando cada participante indicado mediante el símbolo o fórmula que mejor lo representa. Se escriben símbolos para losiones individuales [tales como Ag
+(aq)
], y fórmulas completas para los sólidos insolubles [tales como AgI
(s)
]. Como en las ecuaciones iónicas netas intervienen especies con carga electrónica, losiones, una ecuación iónica neta debe tener ajustado tanto los números de átomos de cada tipo, como las cargas eléctricas. Debe aparecer la misma carga eléctrica neta en losdos lados de la ecuación.Un ejemplo puede ser la siguiente reacción: AgNO3(aq)+ NaI(aq)-----> AgI(s)+ NaNO3(aq)
De esta procedemos a separarla en iones
Ag+(aq)+ NO3-(aq)+ Na+(aq)+ I-(aq)-----> AgI(s)+ Na+(aq)+NO3-(aq)
Se observa que en la ecuación el Na+(aq) y el NO3-(aq) aparecen en los dos lados de la ecuación. Estos iones no son reactivos; se encuentras presentes en la reacción sin modificarse y podríamos llamarlos
iones espectadores.
Si eliminamos estos iones espectadores, lo que queda es la ecuación iónica neta.
Ag+(aq)+ I
-(aq)
-----> AgI
(s)
Predicción de las reacciones de precipitaciónSupongamos que nos preguntan si hay precipitación cuando se mezclan las siguientes disoluciones acuosas.
AgNO3(aq)+ KBr(aq)-----> ?
Siguiendo el procedimiento anterior entonces lo mejor sería reescribir la ecuación en su forma iónica.
Ag+(aq)+ NO3-(aq)+ K +(aq)+ Br-(aq)-----> ?
Solamente hay dos posibilidades: o bien alguna combinación de catión y anión conduce a un sólido insoluble o...