Orbitaled

Geometra molecular y teoras de enlace Las estructuras de Lewis (bidimensionales) nos ayudan a entender la composicin de las molculas y sus enlaces covalentes. Sin embargo, no muestran uno de los aspectos ms importantes su forma tridimensional. La forma y el tamao de una molcula dependen de los ngulos y distancias entre los ncleos de sus tomos componentes. En un enlace covalente, los electrones seubican en la molcula de manera que la repulsiones electrostticas se reduzcan al mnimo. Por lo tanto, el resultado de la repulsin de los electrones que se encuentran en torno al tomo central es lo que determinar la disposicin que los tomos adoptarn en el espacio. Orbitales atmicos En el modelo atmico surgido tras la aplicacin de la HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/MecC3A1nica_CuC3A1ntica oMecnica Cuntica Mecnica Cuntica al HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atC3B3mico_de_Bohr o Modelo atmico de Bohr tomo de Bhr, se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la funcin de onda de un HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/ElectrC3B3n o Electrn electrn en un HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/C381tomo o tomo tomo. No representan la posicin concreta de unelectrn en el espacio, sino que representan una regin del espacio en torno al ncleo atmico en la que la probabilidad de encontrar al electrn es elevada o mxima. El nombre de los orbitales atmicos se debe a sus lneas espectroscpicas (en ingls s sharp, p principal, d diffuse y f (fundamental). Forma de los orbitales Orbital s El orbital s tiene simetra HYPERLINKhttp//es.wikipedia.org/wiki/Esfera o Esfera esfrica alrededor del HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/NC3BAcleo_atC3B3mico o Ncleo atmico ncleo atmico. En la figura se muestran dos formas alternativas de representar la nube electrnica de un orbital s en la primera, la probabilidad de encontrar al electrn (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro en la segunda, se representa elvolumen esfrico en el que el electrn pasa la mayor parte del tiempo (mayor probabilidad de encontrarlo). Principalmente por la simplicidad de la representacin es sta segunda forma la que usualmente se emplea. Para valores del nmero cuntico principal mayores que uno, la probabilidad de encontrar al electrn se concentra a cierta distancia del ncleo, ya que a medida que aumenta n aumenta la energa queposee el electrn, por lo que est menos firmemente unido al ncleo. HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/ImagenEs-Orbital_s.png o Es-Orbital s.png INCLUDEPICTURE http//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/58/Es-Orbital_s.png MERGEFORMATINET Orbital p La forma geomtrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el ncleo atmico) y orientadas segn los ejes decoordenadas. En funcin de los valores que puede tomar el tercer nmero cuntico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simtricos respecto a los ejes x, z e y. Anlogamente al caso anterior, en los orbitales p al incrementarse el valor del nmero cuntico principal la probabilidad de encontrar el electrn se aleja del ncleo atmico. HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/ImagenEs-Orbitales_p.pngo Es-Orbitales p.png INCLUDEPICTURE http//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Es-Orbitales_p.png MERGEFORMATINET Orbital d Los orbitales d tienen una forma ms diversa cuatro de ellos tienen forma de 4 lbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el ltimo es un doble lbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). HYPERLINKhttp//es.wikipedia.org/wiki/ImagenOrbitales_d.jpg o Orbitales d.jpg INCLUDEPICTURE http//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d2/Orbitales_d.jpg MERGEFORMATINET Orbital f Los orbitales f tienen formas an mas exticas, que se pueden derivar de aadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. HYPERLINK http//es.wikipedia.org/wiki/ImagenOrbitales_f.jpg o ImagenOrbitales_f.jpg INCLUDEPICTURE...