Orden De Reaccion Enzimatica
Páginas: 2 (437 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
Orden de reacción
Para la reacción en consideración, el orden es el exponente correspondiente a la concentración de sustrato en la ecuación de velocidad de reacción. Para reacciones sencillas, elorden es un número entero de poco valor pero para reacciones complejas el orden es un número real cualquiera.
El orden de una reacción se determina experimentalmente y es una característicacinética cuyo valor se explica solamente cuando se conoce el mecanismo de la reacción. El orden de una reacción explica cómo es la variación de su velocidad cuando varía la concentración de sustrato.Reacción de orden cero
Para una reacción de orden cero, la velocidad de reacción es independiente de la concentración de sustrato, es decir:
r = K
Siendo r, la velocidad de reacción y K, laconstante específica de velocidad de reacción. Entendiendo a la velocidad de una reacción como la rapidez de cambio de la concentración de sustrato entonces, las ecuaciones de velocidad son ecuacionesdiferenciales que al integrarlas permiten obtener expresiones que relacionan los valores de la concentración de sustrato con el tiempo de reacción.
Para una reacción de orden cero dichas relaciones sonde la forma:
[S] = [S]0 - Kt
siendo [S]0, la concentración inicial de sustrato y "t", el tiempo de reacción. Una representación de las variaciones de velocidad y concentración de sustrato conel tiempo para una reacción de orden cero nos muestra la constancia de la velocidad y la disminución de la concentración de sustrato con el tiempo de reacción, como se observa en la Gráficas 2a y 2bReacción de orden uno
Para una reacción de orden uno, la velocidad de reacción es directamente proporcional de la concentración de sustrato, es decir:
r = K[S]
y la variación de laconcentración de sustrato con el tiempo está dada por la expresión
[S] = [S]0 exp(-Kt)
Para propósitos de determinación de cinéticas de primer orden es importante manejar la expresión exponencial...
Para la reacción en consideración, el orden es el exponente correspondiente a la concentración de sustrato en la ecuación de velocidad de reacción. Para reacciones sencillas, elorden es un número entero de poco valor pero para reacciones complejas el orden es un número real cualquiera.
El orden de una reacción se determina experimentalmente y es una característicacinética cuyo valor se explica solamente cuando se conoce el mecanismo de la reacción. El orden de una reacción explica cómo es la variación de su velocidad cuando varía la concentración de sustrato.Reacción de orden cero
Para una reacción de orden cero, la velocidad de reacción es independiente de la concentración de sustrato, es decir:
r = K
Siendo r, la velocidad de reacción y K, laconstante específica de velocidad de reacción. Entendiendo a la velocidad de una reacción como la rapidez de cambio de la concentración de sustrato entonces, las ecuaciones de velocidad son ecuacionesdiferenciales que al integrarlas permiten obtener expresiones que relacionan los valores de la concentración de sustrato con el tiempo de reacción.
Para una reacción de orden cero dichas relaciones sonde la forma:
[S] = [S]0 - Kt
siendo [S]0, la concentración inicial de sustrato y "t", el tiempo de reacción. Una representación de las variaciones de velocidad y concentración de sustrato conel tiempo para una reacción de orden cero nos muestra la constancia de la velocidad y la disminución de la concentración de sustrato con el tiempo de reacción, como se observa en la Gráficas 2a y 2bReacción de orden uno
Para una reacción de orden uno, la velocidad de reacción es directamente proporcional de la concentración de sustrato, es decir:
r = K[S]
y la variación de laconcentración de sustrato con el tiempo está dada por la expresión
[S] = [S]0 exp(-Kt)
Para propósitos de determinación de cinéticas de primer orden es importante manejar la expresión exponencial...
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