Organizacion de la tabla periodica

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ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similaresestán reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos Ase conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos gruposde 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al ladoizquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.Metales: | Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico. |
No Metales: | Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo,no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido. |
Metaloides: | poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales. |
* LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Las coordenadas deun elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.
Elementos representativos: | Estánrepartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
 |
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35
La distribución electrónica correspondiente es: | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
la cual en forma ascendente es ; | 1s2...
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