Origen tabla periodica

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La tabla periódica

La tabla periódica actual viene del año 1914 cuando H.Moseley determinó el número atómico de los elementos y comprobó que si se colocaban los elementos por orden creciente de su número atómico tenía lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas. Así, la tabla se distribuye en grupos y periodos. De esta forma los periodos, o lo que es lo mismo, lasfilas, se designan por números correlativos del 1 al 7 presentando dentro de ellos propiedades diferentes que varían progresivamente desde el comportamiento metálico hasta el comportamiento no metálico para acabar siempre como un gas noble. El nivel energético en el que se encuentran los electrones de valencia en los elementos de un mismo periodo es el mismo ya que uno posee un electrón devalencia más que el anterior y es que ese electrón recibe el nombre de electrón diferenciador porque es el responsable de la diferencia entre las propiedades de los elementos correlativos en un periodo. Por otro lado, los grupos o columnas, se designan mediante números correlativos del 1 al 18 y entre los elementos de un mismo grupo podemos decir que tienen las mismas propiedades debido a que todoscoinciden en su configuración electrónica de los electrones de valencia. La configuración electrónica de gas noble es la más estable y es por eso que todos los elementos intentan imitarla. Así por ejemplo, se forman con mucha frecuencia aniones como el F- y el Cl- y cationes como el Li+, el Na+ y el K+ entre otros. Como podemos ver, la tabla periódica juega con la configuración electrónica de loselementos y eso por eso que resulta imprescindible conocer lo que son los iones isoelectrónicos que se podrían definir como aquellos iones que tienen la misma configuración electrónica y es que al comparar sus radios podemos concluir algunas de sus propiedades químicas. Por ejemplo; los iones de configuración electrónica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 podrían ser el Cl- y el S2- se cabría esperar que ambostuvieran el mismo radio atómico por tener la misma configuración electrónica pero ello no es así puesto que el Cl al tener un protón más en el núcleo atrae a los electrones con mas fuerza por lo que su radio atómico es un poco más pequeño.

Estos elementos tienen incompletas las subcapas d o con gran facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas subcapa (Los metales del grupo 2B Zn, Cd,y Hg no tienen esta configuración electrónica y aunque algunas veces se clasifican como metales de transición, en realidad no pertenecen a esta categoría) Este atributo le confiere diversas propiedades sobresalientes, como su coloración particular, la capacidad de formar compuestos paramagnéticos, poseer una actividad catalítica y en especial, una gran tendencia a formar iones complejos (contieneun cation metálico central unido o una o mas moléculas de iones), pueden modificar su spin sin variar su estado de oxidación y nunca están libres en los organismos biológicos. Los metales de transición presentan diversos estados de oxidación en sus compuestos en la figura se muestra los estados de oxidación de la primera serie desde el escandio al cobre siendo los estados de oxidación comunes paracada elemento pueden ser +2,+3 o ambos El primero (+2) tiende a ser más estable al final de la serie, mientras que el segundo (+3) es mas estable al principio El estado de oxidación máximo para un metal de transición es +7 que es el caso del manganeso (4s23d5). Para los elementos que están a su derecha (Fe a Co), los número de oxidación son menores. Los metales de transición casi siemprepresentan sus máximos estados de oxidación en los compuestos con elementos muy electronegativos, como el oxigeno y el fluor, por ejemplo V2O5, CrO3, y Mn2O7 Sc Ti V C M F r n e + 7 + + + 6 6 6 + + + + 5 5 5 5 + + + + + 4 4 4 4 4 + + + + + 3 3 3 3 3 + + + + + 2 2 2 2 2 C Ni Cu o

+ 5 + 4 + 3 + 2

+ 4 + +3 3 + +2 2 +1

La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un...
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