Osmoralidad

OSMORALIDAD
es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina
La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como sehace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. 
Osmolalidad y osmolaridad son dos términos que se usan para expresar la concentración desolutos totales u OSMOLES de una solución. En la OSMOLALIDAD, la concentración queda expresadacomo:
Osmolalidad = osmoles por kilogramo de agua ..
La definición de osmolaridad, como la cantidad de sustancia necesaria para que el punto de congelación de la solución sea 1,86°C más bajo que el del agua, es correcta, pero nos plantea un problema práctico. Si tenemos, por ejemplo, agua, glucosa y una balanza, ¿cómo hacemos para preparar, por ejemplo, una solución de 1000 mOsm/kg? Podríamonsir PROBANDO e ir agregando, a 1 kg de agua, glucosa hasta que el punto de congelación de la solución formada sea -1.86°C. Después de este largo y tedioso proceso nos
encontrariamos que hemos agregado 180 g de glucosa. Esto es muy lógico, si recordamos la otra definición de OSMOL: la cantidad de sustancia que contiene 1 MOL de particulas. Como la glucosa está formada por moléculas que no sedisocian en agua, en 1 mol de glucosa hay 1 mol de partículas elementales y, claro
está, 1 OSMOL ó 1000 MIILIOSMOLES. Como el peso molecular de la glucosa es 180 (180 g/mol), al disolver 180 g de glucosa en 1 kg de agua, el descenso crioscópico debe ser de -1,86 °C. Si la solución de GLUCOSA que se quiere preparar es de 280 mOsm/kg, bastará calcular:

1000 mOsm/kg ............. 180 g glucosa / kg deagua
280 mOsm/kg ............. x = 50,4 g de glucosa / kg de agua
Si la solución que se quiere preparar fuera de CLORURO DE SODIO, podríamos hacer el mismo ensayo: ir disolviendo NaCl en 1 kg de agua y ver con cuánta cantidad se alcanza un descenso crioscópico de -1,86°C. Como el peso molecular del NaCl es 58,5, siguiendo el mismo razonamiento de la glucosa, podríamos, equivocadamente, pensar queesa temperatura se alcanza cuando se han disuelto 58,5 g de NaCl, 1 mol. No es así porque el NaCl, ya lo sabemos, es un electrolito que se disocia en 2 partículas por molécula. En base a esto podríamos decir que bastará disolver 58,5/ 2 = 29,25 g de NaCl en 1 kg de agua para obtener 500 mmol de Na++ y 500 mmol de Cl-, los que darían 1000 mOsm/kg. Hagamos ahora la prueba: midamos el descensocriscópico de esta solución de 29,25 g de NaCl en 1 kg de agua: si da -1,86°C, el razonamiento era correcto.

Un análisis simple de estos resultados nos llevaría a pensar que no todo el NaCl se ha disociado en Na+ y Cl- : parecería como si algunas moléculas hubieran quedado como NaCl. Esto no es cierto, en medida en que el NaCl es un electrolito fuerte y su disociación es total. Lo que ha ocurrido esque, por la alta concentración, ha habido atracción electroestática entre los iones Na+ y Cl-, impidiendo que éstos actúen como partículas TOTALMENTE INDEPENDIENTES. Como en otros casos similares a éste, ésta desviación de comportamiento esperado o IDEAL se corrige por medio de un coeficiente. En este caso, el COEFICIENTE OSMOTICO g que resulta de:

En pocas palabras, que esperábamos que 500milimoles de NaCl nos dieran una solución de 1000 mOsm/kg, pero sólo nos ha dado 919 mOsm/kg. Podemos, ahora, usar una fórmula general para calcular la osmolalidad del NaCl a partir de su concentración en moles

OSMOLALIDAD = mOsm/kg = mmol / kg . v . g
Donde v es el número de partículas en que se disocia la molécula, g es el coeficiente osmótico y mmol/kg sería la concentración molal de NaCl o...