osmosis

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa “Padre Vicente”
Chivacoa- Edo –Yaracuy



PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Integrantes:
Yasneidi C.
Adeimar M.
Anyelo P.
David M.
Eidimar Ch.
4° “B”
Prof. Julio Nuñez
Asignatura: Química

Octubre, 2014
INTRODUCCIÓN
Las propiedades coligativas representan las relaciones observadas entrela interacción del soluto con el solvente, donde se estudian además de las partículas y la concentración de los componentes, comportamientos dados en el cambio de variables como presión y temperatura, y la incidencia de ello en la disolución.
Las disoluciones básicamente se componen de una serie de soluto o solutos no volátiles que tienen una solubilidad restringida en un disolvente volátil. Porejemplo, en las disoluciones de sacarosa o Cloruro de Sodio en Agua se observa que propiedades importantes de estas disoluciones, incluyendo la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica dependen solamente de la concentración del soluto, no de su naturaleza.










PROPIEDADES COLIGATIVAS
Aquellas propiedades de una disoluciónque dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.

El punto de Ebullición
En otras palabras, el punto de ebullición hace mención a la temperatura en la cual un líquido hierve. Dicha temperatura está vinculada a las propiedades específicas del líquido, y no a sucantidad. Es importante resaltar que, una vez que el líquido entró en ebullición (y está hirviendo), la temperatura no sufre ninguna variación.
La temperatura de la materia está vinculada a la energía cinética de sus moléculas. Lo habitual es que unas pocas moléculas puedan quebrar la tensión superficial: sin embargo, una vez alcanzada la temperatura del punto de ebullición, se incrementa laentropía y las partículas se desordenan.
Tomemos el caso del agua. El punto de ebullición del H2O es 100 grados centígrados. Esto quiere decir que podemos poner agua a temperatura de ambiente (20 grados, por ejemplo) en un jarro y llevar el recipiente al fuego. El agua, en este momento, estará en estado líquido.

El punto de Congelación
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a laque dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. 1 El proceso inverso se denomina punto de fusión.
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidoscristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0ºC.
En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelaciónen un proceso llamado superenfriamiento.

La presión Osmotica
Se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.
La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su...