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Oxidación-reducción
La oxidación es un término acuñado por Antoine Laurent Lavoisier —químico
francés— hacia el año 1775 debido a sus trabajos; primero por los realizados
sobre la calcinación de los metales, después por los de la combustión, y
además, porque él nombró oxígeno (término griego que significa productor de
ácidos) a ese elemento que intervenía en dichosprocesos; 1 antes de esa fecha
los óxidos eran conocidos como calcinados o Calex.
Antes del descubrimiento de los electrones la oxidación era:
¾

“La combinación directa o indirecta del oxígeno con una substancia.

¾
La disminución de la cantidad de hidrógeno de un compuesto”.
En tanto la reducción era:
™

“La sustracción de oxígeno en un compuesto.

™

Aumento de la cantidad de hidrogenoen un compuesto”. 2

Actualmente los conceptos de oxidación y reducción se
refieren
a
la
pérdida
o
ganancia
de
electrones
respectivamente, a pesar de que el término "reducción" no
posea una relación literal con la ganancia de electrones.
Tomando en cuenta lo recientemente mencionado las
definiciones actuales quedarían de la siguiente manera;
La oxidación es: El proceso mediante elcual un átomo ion o
compuesto pierde uno o más electrones.
Y la reducción es: El fenómeno en el que un átomo, ion o
compuesto gana uno o más electrones.
Es necesario hacer notar que los procesos de oxidación y
reducción no son independientes el uno del otro; Ya que
obligatoriamente a de haber un cuerpo aceptor y otro
dador de electrones de lo contrario no hay reacción.
Como en el caso dela Fig.1 donde el agua es
descompuesta para obtener oxígeno e hidrógeno dicho
proceso se representa mediante la ecuación química:
2H2O
2H2 + O2
Ahora nos vemos obligados a conceptualizar un nuevo
término, el de número de oxidación, y redefinir el de
valencia, debido a la posible confusión que se puede
presentar entre ambos.
La valencia se puede conceptuar como: el número de enlacessencillos con los que se une
un átomo con otro u otros al formar un compuesto, por ejemplo.

Representación de la tetravalencia del carbono. Tomado de Garritz (1998).

En tanto el número de oxidación es la carga (positiva o negativa) que posee
o se le asigna al átomo de un elemento determinado dentro de un compuesto, por
ejemplo en el H2SO4 (ácido sulfúrico) el azufre posee un número deoxidación de
6+ (S6+), es decir, el número de oxidación es lo que tal vez usted lector
conocía como valencia pero, ojo recuerde que se ha redefinido y trate de
emplear los términos tal como los acabamos de señalar.

1

Asimov, Issac. “Breve historia de la química”, Alianza editores, México; 1989.

2

Bargalló Modesto, “Tratado de química inorgánica”, Porrua, México; 1972.

Página 2 de 7Se llama agente oxidante al átomo, ion o molécula que ha provocado que otro
átomo, ion o molécula se oxide por ejemplo.
Cu2+ + Fe0
Cu0 + Fe2+ donde, el Cu2+ es el agente oxidante,
puesto que le provocó al hierro pasar del número de oxidación de cero a 2+ lo
cual hizo al cobre reducirse.
Mg0 + 2Ag+
Mg2+ + 2Ag0 donde, la plata funge como agente
oxidante.
Ahora bien, el agente reductor esaquel átomo, ion o molécula que hace a
otro átomo, ion o molécula reducirse, por ejemplo:
Ce4+ + 2Fe2+
Ce2+ + 2Fe3+ donde, el Fe2+ es el agente reductor
puesto que hace al cerio pasar de 4+ a 2+, es decir, disminuyó el número de
oxidación, para lo cual, el hierro tuvo que oxidarse; todo esto se puede
resumir de la siguiente manera:
Término

Variación en el número de oxidación

Cambioelectrónico

Oxidación

Aumenta

Cede (pierde) electrones

Reducción

Disminuye

Acepta (gana) electrones

Agente oxidante

Disminuye

Acepta (gana) electrones

Agente reductor

Aumenta

Cede (pierde) electrones

Otra manera de representar los conceptos anteriores es:
Oxidación

8-

7-

6-

5-

4-

3-

2-

1-

0

1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+

Reducción...