Oxalatoferrato informe

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SÍNTESIS Y CARACTERIZACIÓN DEL K3[Fe(C2O4)3].3H2O POR ESPECTROSCOPIA IR Y UV-VISIBLE Y CUANTIFICACIÓN POR PERMANGANOMETRÍA Y UV-VISIBLE

Oscar David Jaramillo
tabatinga58@hotmail.com
Claudia Marcela Mejía
claudita8809@hotmail.com
José Sebastián Soto
ssoto121@hotmail.com

UNIVERSIDAD DEL VALLE; DEPARTAMENTO DE QUÍMICA;
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA II
2011

RESUMEN: Se realizóla síntesis de K3[Fe(C2O4)3].3H2O partiendo del complejo Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O conocido como sal de mohr, determinando un porcentaje de rendimiento del 66,45%. El complejo se caracterizó mediante espectroscopia infrarroja (IR) y UV-Visible determinando las principales bandas, y se cuantificó por permanganometría y colorimetría encontrando unos porcentajes de pureza del 88,41% y 192.31%respectivamente.

PALABRAS CLAVE: Colorimetría, espectroscopia infrarroja, espectroscopia UV-Visible, Infrarrojo, permanganometría, Tris Oxalato Ferrato(III) de Potasio, Sal De Mohr.

OBJETIVOS:

-Sintetizar el complejo trisoxalatoferrato(III) de potasio trihidratado a partir de (Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O).

-Caracterizar las bandas principales del complejo mediante espectroscopia infrarroja.

-Estudiarlas transiciones de las bandas de absorción del complejo mediante UV-Visible.

- Determinar la concentración del [pic] mediante la cuantificación del ión ferroso y oxalato empleando un método instrumental y volumétrico respectivamente.

- Practicar la utilización de un espectrofotómetro para realizar un análisis colorimétrico.

1 DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Los siguientes datos muestranlos resultados obtenidos experimentalmente en la síntesis del complejo:

Tabla 1. Datos obtenidos en la síntesis del complejo K3[Fe(C2O4)3].3H2O.
|Compuesto |Peso (g) |
|Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O |1,8509 |
|H2C2O4.2H2O |0,96 |
|K2C2O4.H2O |1,2510|
|K3[Fe(C2O4)3].3H2O |1,5404 |

Reacción involucrada en la síntesis del complejo K3[Fe(C2O4)3].3H2O.

Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O(s) + H2SO4(ac) + H2O(l) + H2C2O4.2H2O(s) → FeC2O4.2H2O(s) + (NH4)2SO4(ac) + 2H2SO4(ac) + 7H2O(l) Precipitado amarillo (1)

FeC2O4.2H2O(s) + H2O2(ac) + 3K2C2O4.H2O(s) + H2O(l) +H2C2O4.2H2O(s) (40˚)→ K3[Fe(C2O4)3].3H2O(s) + 6 H2O(l) Precipitado verde (2)
Determinación del reactivo limite

Moles sal de mohr:

[pic]

[pic]

Moles de acido oxálico dihidratado:

[pic]

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Moles de oxalato de potasio monohidratado:

[pic]

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Como la relación es 1:1 el reactivo límite es la sal de mohr.

Rendimiento teórico[pic]

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[pic]

[pic]

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[pic]

Tabla 2. Datos obtenidos en la cuantificación del complejo K3[Fe(C2O4)3].3H2O.
|Compuesto |Peso (g) |Volumen (mL) KMnO4 |
|Na2C2O4 |0,0203 |6,3 |
| |0,0208 |7,0 |
|K3[Fe(C2O4)3].3H2O. |0,0122|2,9 |
| |0,0132 |3,0 |

Cuantificación del complejo K3[Fe(C2O4)3].3H2O por permanganometría.

Reacción para la cuantificación de oxalatos por permanganometría.

[pic](3)
[pic](4)

Reacción global.

[pic] (5)
[pic]

Estandarización de KMnO4 (Duplicado):

[pic]

[pic]

[pic]

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Por tantocomo la estandarización se realizó por duplicado, la concentración de permanganato seria el promedio de las dos estandarizaciones 0,0093[pic].

Cuantificación de K3[Fe(C2O4)3].3H2O:

Tomando un promedio del peso (0,0127g) y del volumen (2,95mL) ver tabla 2.

[pic]

[pic]

[pic]

Cuantificación de C2O42-:

[pic]

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Cuantificación de Fe3+:

[pic]

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[pic]...
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