Oxidación Reducción

EXPERIMENTACIÓN EN QUÍMICA

Curso 2010/ 2011
INFORME VALORACIONES REDOX
María del Rocío de Rodrigo Cotelo
09775

Índice:
1. Teoría y desarrollo:
2.1. Objetivo
2.2. Conceptos teóricos importantes
2.3. Desarrollo de la Práctica
2. Cuestiones (1-5)
3. Bibliografía.

1.1 Objetivo:

Esta práctica tiene como objetivo que el alumno mediante laobservación y experimentación conozca las propiedades de dos sustancias comerciales como son la lejía y el agua oxigenada cuyas propiedades se basan en sus conocidas características oxidantes.
La realización de esta práctica es de gran utilidad para aplicar los conocimientos de química al análisis de productos cotidianos
1.2. Conceptos teóricos importantes:
(Todas las reacciones que se llevaron acabo se detallarán en el apartado siguiente).
-El agua oxigenada, H2O2, es una sustancia de uso tanto doméstico como industrial. Cuando actúa como oxidante, el producto de reacción es agua. En cambio, cuando actúa como reductor, pasa a ser O2. La principal aplicación del agua oxigenada es como antiséptico.
-La lejía, está compuesta en su mayor parte por hipoclorito sódico (NaClO), que tienecarácter oxidante y que en medio ácido libera Cl2. La cantidad de cloro liberada al acidificar una disolución de hipoclorito se denomina cloro activo. Este compuesto tiene propiedades blanqueantes y desinfectantes, es empleada por ello, para lavar ropa y por ejemplo, la lechuga también en ocasiones se lava de esta forma.
-Sustancia no patrón primario: descompone con el tiempo y se transformaparcialmente en otra sustancia.

1.3 Desarrollo de la Práctica:
Para la determinación del contenido en H2O2 de un agua oxigenada comercial, lo primero que hicimos fue normalizar KMnO4. El permanganato potásico no es un patrón primario de concentración conocida (se descompone y se transforma parcialmente en dióxido de manganeso), por lo que hay que normalizarlo a partir de una disolución patrón como eloxalato sódico, Na2C2O4.
Calentar a 90º
Erlenmeyer 250 ml
0,116g Na2C2O4
Agua dest.
20 ml de Acido sulfúrico



Volumen de KMnO4= 16,7ml
Normalidad de KMnO4=0,013N
Matraz aforado 250 ml
10 ml de Agua Oxigenada
Água dest.DISOLUCION A
Una vez normalizada esta sustancia se procede a la determinación del H2O2; en la reacción del permanganato y el agua oxigenada sabremos que hemos alcanzado el punto final de la valoración cuando la mezcla adquiera una coloración rosa permanente. Este efecto no se debe a la presencia de ninguna sustancia indicadora ya que, el anión MnO4- actúa como autoindicador por que el producto de lareacción Mn2+ es incoloro, y como se ha dicho antes al llegar al punto final la disolución adopta una coloración rosa fruto del exceso de MnO4-.
1)
Erlenmeyer 250 ml
25 ml de DISOLUCION A
20 ml de ácido sulfúrico 1:5
25 ml de Agua dest.
Valoración de KMnO42)


DISOLUCIÓN DE PERMANGANATO
NH2O2= 0,103= M·nº e-→ M=0,0515MPara la determinación de cloro activo en la lejía es necesario añadir una disolución de yoduro potásico, ya que el hipoclorito oxida el yoduro (I-) a yodo (I2), que es equivalente al cloro activo. La disolución adquiere un color amarillo debido al yodo liberado....