Oxidacion Reduccion

3.-De que manera interviene un acido y/o medio alcalino en una reacción oxidación –reducción.

Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuosas, ácidas o alcalinas. Cuando se balancean mediasreacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según sea el caso.

1. En medio ácido: Se emplean las especies H2O y H+ 

a) Para balancear los átomos de hidrógeno, seagregan protones, H+ del lado de la ecuación donde hacen falta. 
b) Para balancear los átomos de oxígeno, se agrega H2O en el lado de la ecuación donde hay deficiencia en O y dos iones SH+ en el ladoopuesto por cada molécula de agua añadida 

2. En medio alcalino: Se emplean las especies H2O y OH-. 

a) para balancear un átomo de hidrogeno se agrega una molécula de agua del lado de la mediareacción deficiente en hidrógeno y se añade un ión hidroxilo del otro lado. 
b) Para balancear un átomo de oxígeno, se agregan dos iones hidroxilo del lado deficiente en oxígeno y una molécula de aguadel otro lado. 

4.-Defina
a) agente oxidante: o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, elcompuesto oxidante se reduce.
b)  agente reductor: es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da unatransferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. 
c) Las sustancias oxidadas: son las quereaccionan con otras sustancias donando electrones, al tiempo que se reducen.
También hay sustancias que tienen al mismo tiempo una acción oxidante y reductora, dependiendo del tipo de sustancia con laque reaccionen.
d) Sustancia reducida: molécula que ha ganado uno o más electrones para así disminuir su número de oxidación
e) El número de oxidación : es un número entero que representa el...