oxidacion & reduccion.












Reducción-oxidación

La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química  en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de estados deoxidacion
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones , y otro que los acepte:
El agenten reductor  es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su  estado de oxidación , es decir, siendo oxidado.
El agente  oxidante  es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidación  inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elementoreducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Oxidación

Oxidación del hierro.
La oxidación es una  reacción química  muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cualcambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son ionicos , puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro dehidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones   y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia  vida  es un fenómenoredox. El oxigeno  es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegatio , casi como el fluor
La sustancia más oxidante que existe es el catión  KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio   (KMnO4), el  Dicromato de potasio (K2Cr2O7), el  agua oxigenada (H2O2), el acidonítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el  hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el  bromato de potasio (KBrO3)). El ozono   (O3) es un oxidante muy enérgico:
Br− + O3 → BrO3−
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de  electrones se da mediante la adquisición de átomos de  oxigeno  (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxigeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de  yoduro de sodio a  yodo mediante la reducción de  cloro  a cloruro de sodio
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones corresponden
2I− → I2 + 2 e−
Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
Ejemplo
El  hierro puede presentar dosformas oxidadas:
Óxido de hierro (II): FeO.
Óxido de hierro (III): Fe2O3
Reducción
En  química , reducción es el proceso electroquímico por el cual un  atomo o un ion   gana  electrones. Implica la disminución de su  estado de oxidacion Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un  ion  o un Atomo  se reducen presenta estas características:
Actúa como agente oxidante.
Es...