Oxidacion Y Reduccion
Páginas: 2 (471 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2012
Química
Practica de oxidación y reducción.
(Combustión)
Introducción: La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz. En todacombustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo queno necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todoslos elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y puedenaparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estadode oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas. Elproceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración. Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura deignición, que se define como, en °C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.
Propósito: Para explicar que es la combustión, mediante un experimento de calor yluz con una vela.
Materiales y Reactivos:
* 1 vela de parafina
* Plato extendido
* Cuchara metálica
* Vaso de vidrio
* Agua
Procedimiento:
* Coloquen una vela en unplato hondo.
* Enciendan la vela y coloquen una cuchara metálica sobre la flama a unos 2 o 3 cm de esta, después anoten lo que sucede.
* Apaguen la vela y acerquen un vaso de vidrio en posición...
Practica de oxidación y reducción.
(Combustión)
Introducción: La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz. En todacombustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo queno necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todoslos elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y puedenaparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estadode oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas. Elproceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración. Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura deignición, que se define como, en °C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.
Propósito: Para explicar que es la combustión, mediante un experimento de calor yluz con una vela.
Materiales y Reactivos:
* 1 vela de parafina
* Plato extendido
* Cuchara metálica
* Vaso de vidrio
* Agua
Procedimiento:
* Coloquen una vela en unplato hondo.
* Enciendan la vela y coloquen una cuchara metálica sobre la flama a unos 2 o 3 cm de esta, después anoten lo que sucede.
* Apaguen la vela y acerquen un vaso de vidrio en posición...
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