Oxidacion Y Reduccion

MATERIA: CIENCIAS 3 (QUIMICA)

MAESTRA:
ALUMNA:

GRADO: 3 GRUPO: C

BIMESTRE: 5º

TEMAS: OXIDACION Y REDUCCION

La descomposición de los alimentos
Las reacciones de oxidación y de reacción ocurren comúnmente a nuestros alrededor. Muchas veces nos topamos con algún alimento cuyo aspecto cambia por haberse quedado a la intemperie o solo por el pasodel tiempo. En ocasiones vamos que los plátanos se ponen negros después de unos días o que un aguate se empieza a manchar apenas unas horas de haberlo partido. En otras ocasiones el cambio no es evidente a simple vista. Un ejemplo es el agua de limón. Si la probamos un dia después de que fue preparada, aunque tenga el mismo color y se vea igual que al principio, va a tener un sabor muy diferente.Estos son ejemplos de reacciones de oxidación. En esta actividad veremos que le ocurre a los alimentos cuando se oxidan.
En una reacción de oxidación-reducción hay transferencia de electrones. Todos los electrones intercambiados durante una reacción deben tomarse en cuenta. Por tanto, parece razonable que la oxidación y la reducción ocurran simultáneamente en una reacción: se pierden y se gananelectrones al mismo tiempo. De otro modo, los electrones (electricidad) serían almacenados en los productos. No existe evidencia de tal almacenaje de electrones.
La sustancia que en la reacción suministra electrones es el agente reductor. El agente reductor contiene los átomos que se oxidan  (los átomos que pierden electrones). La sustancia que en la reacción gana  electrones es el agenteoxidante. Este contiene los átomos que se reducen (los átomos que ganan electrones).
Si una sustancia suministra fácilmente electrones se dice que es un agente reductor fuerte. Sin embargo, su forma oxidada normalmente es  un agente oxidante débil. Si una sustancia gana electrones con facilidad, se dice que es un agente oxidante fuerte. Su forma reducida es unagente reductor débil.

Introducción:
Lassustancias se transforman mediante reacciones químicas, las reacciones químicas han sido clasificadas en dos grandes grupos: reacciones acido-base el caso mas conocido vemos que los platanos se ponen negros después de unos días
Hipótesis:
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.2 Se debe tener en cuentaque en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto
Materiales:
1 aguacate 1 limón platos desechables
1 manzana 1 toronja vasos desechables
1 pera 10 ml. De lechelámpara
Procedimiento:
1.- corten la manzana, la pera y el aguacate en cuatro pedazos iguales y quítenles la cascara

2.-pongan un pedazo de cada una de las frutas en los cuatro platos

3.-las frutas del plato uno serán las frutas testigo, es decir no les pondrán nada. Alas frutas del plato dos de les agragara jugo de limón en toda la superficie, alas frutas del plato tresse les agregara toronja y a las frutas del plato cuatro les bañaran con leche.

4.- coloquen los platos de manera que todos les de luz de la lámpara y reciban aire del ventilador.

5.- dejen pasar unos 20 minutos para dar tiempo a que las frutas se pongan negras.

6.- completa la siguiente tabla con las observaciones que realizaron.

| Limón | Toronja | Leche | Testigo |
Pera |Observamos que con el limón se conservo | Observamos que con la toronja también se conservo | Observamos que con la leche también se conservo | Observamos que la fruta testigo se oxido |
Aguacate | Observamos que con el limón no se conservo | Observamos que con la toronja no se conservo | Observamos que con la leche no se conservo | Observamos que la fruta testigo se oxido |
Manzana...