Oxidacion Y Reduccion

INTRODUCCIÓN
Por experiencia, sabemos que un trozo de hierro se oxidará si lo dejamos a la intemperie, y lo sabemos aunque no poseamos conocimientos de química.
Lo que ocurre es una reacción química en la cual el hierro se combina con el oxígeno presente en el aire para formar una sustancia distinta a las originales, un óxido de hierro.
El origen de una nueva sustancia, como el óxido dehierro en nuestro ejemplo, significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones dentro de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos. Estos enlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia.
La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Al quemar un trozo de madera ya no podremos volver a obtenerlo a partir de las sustancias en que se ha convertido: cenizasy gases.

OBJETIVOS
1. Los estudiantes deben reconocer los diferentes tipos de reacciones que existen.
2. Escribir las reacciones químicas para cada procedimiento.
3. Observar y aprender las características de cada reacción que observemos.
4. Observar experimentalmente el comportamiento químico de los agentes oxidantes y reductores más comunes en las reacciones Redox.
5.Interpretar las reacciones de oxidación-reducción.
6. Balancear las ecuaciones Redox por el método del número de oxidación o ion electrón.
7. Calcular el equivalente químico de los agentes oxidantes y reductores.
8. Comprobar que se cumple la Ley de la conservación de la masa.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Cuando una o más sustancias logran un rompimiento de sus enlaces químicos, generando unordenamiento de los átomos, es decir la formación de un nuevo tipo de moléculas, ha ocurrido una reacción química. Las nuevas sustancias formadas tienen propiedades diferentes a las iniciales.
A continuación veremos que las reacciones se clasifican en grupos generales atendiendo criterios:

1. LA ENERGIA CALORIFICA INVOLUCRADA

1. Exotérmica
Se denomina reacción exotérmica acualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H· + H· → H:H
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido(condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

2. Endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía queposeen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

2. SEGÚN LA DIRRECION DEL PROCESO

1. Irreversibles
Una reacción irreversible es una reacciónquímica que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias reaccionantes. Puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:
Donde la flecha indica un único sentido para la reacción. En la reacción irreversible la reacción inversa prácticamente no ocurre y en consecuencia en el equilibrio el reactivo en defecto (el que se encuentra enmenor cantidad) puede llegar a agotarse. Que un reactivo se agote significa que en el equilibrio su concentración será nula o despreciable (tenderá a cero). mo un extremo, "casos especiales" de reacciones reversibles.
Las reacciones de combustión son un ejemplo de reacciones irreversibles, en las que K puede tomar valores del orden de 10100. Por ejemplo el petróleo, que podemos simbolizar con (o...