oxidación de metales

Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Vallejo
119-A

Química
Rosa María Pérez Vega

Experimentos Caseros
6. Oxidación de metales







Objetivo:
Oxidar de manera fácilalgunos metales y demostrar la oxidación en ellos
Hipótesis:
¿Cómo se oxidan?¿Cuánto tiempo tardan?¿Se aprecia la oxidación en el Fe,Au,Ag?
Antecedentes Teóricos
Reacción de reducción-oxidación en laque uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, debe haber un elemento queceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendooxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elementoquímico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se diceque, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Desarrollo
MaterialSustancias
Fe vinagre
Au agua
Agsal
Procedimiento
Hacer la mezcla de vinagre y sal fina
Introducir los metales y observar cuales se oxidan

Resultados
Plata
Hierro
Oro
No se oxida
Se oxida
No se oxidaConclusiones
La oxidación se produce porque el oxígeno del aire reacciona con el metal, y en presencia de la humedad, la corrosión ocurre más rápido. Al producto que genera se le conoce como herrumbre....